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» La clialeur de dissolulion dans l'eau a clé trouvée de — 13'^-'',52 pour i équi^aleIU 

 dans lo'". 



» La clialeur de neutralisation est : 



2C«H*0«(iéq.= 4'") + KO(i éq.=:2'i')=rCHPK0»,C«II»0» dissous.. +i3C'^'.436 



ou bien, en partant de l'acide dissous et du sel acide dissous, 



C'H'O' dissous + C H' KO' dissous =: quadromalona te dissous -(-o'''',io 



» Ces données ont permis de calcider les chaleurs i\i:- formation sui- 

 vantes : 



2CnPOSsol. + KO, llOsol. =C'--H'KO«,C''H'0«sol. -^-tr-O-sol... -HSi-^-'.Se 

 et 



Cni'O'sol. + C«lPKO»sol.r.C=IPkOs,C«IPO«sol + 4cai_o2 



» C. Qiiadroxalalc de potasse : Ç.''\\\s.O^,C.''l\-0^. — Pour continuer la nérie des 

 comparaisons avec les oxalates, j'ai fait l'étude thermique du quadro\alate de potasse. 



» Ce sel cristallise avec 4 équivalents d'eau, qu'il perd complètement à i lO". 



» La clialeur de dissolulion du ([uadroxalate de potasse à 4H0 (i équivalent dans 

 lo'"') est de — i7'^^',94. 



» La chaleur de dissolution du sel anhydre (i équivalent dans io''')eslde — 12'^'',79. 



» La chaleur de neutralisation est : 



2 C* 11=0' dissous + KO dissous ;= C'HKO'.CMPO" dissous -!-i3'="',99 



» Le mélange des dissolutions d'acide oxalique et d'oxalate acide do potasse donne 

 C*H'-0«(i éq. = 4'") H- C*lIKO'(i éq. = C'') = C'HKO'.C'H^O» diss. . . . +oC»i,o5 



» Ces résultats ont permis de calculer : 



Cil 



2C*H=0»sol.-4-KO,HOsol.:=C'IIKO«,C'H»0«sol. -f-H-O'^sol.... -36, 09 

 C»HKO»,C'II-0«sol. +4HOsol. = C*HKO»,C'H'0»,4HOsol.... -1-2,29 

 C'IPO' sol. -(- C'IIKO' sol. = CM!KO»,r/H-0« sol -;- 0,95 



)) D. Je résume, dans les Tableaux suivants : 



M 1° La chaleur tie formation des sels de potasse anhydres solides, à 

 partir de l'acide anhvdre solide et de la base hydratée solide : 



Oxalale. Malonate. 



Cal Cal 



Sel neutre anhydre 4-58,87(8) -t-48,56(M) 



Sel acide anhydre -!-34,28(M) -(-27,87(^1) 



Quadro-anhydre -1-36,09 (M) -»-3i,86(M) 



