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'. Pour déterminer la lormule de ce gaz, j'ai mesuré le volume d'acide 

 carbonique fourni par la décomposition d'un volume donné du gaz. Ces 

 deux volumes devaient être égaux si le gaz avait pour formule C Fl'. 



» Résultats : 



Vol II lin; 

 du fï:i/. il'acidp carbonique. 



Il- (;c 



1 .")- .(H 06,07 



Il 2-,3(i 26,67 



» Comme j'ai reconnu, dans d'autres circonstances, que le dosage du 

 fluor, à l'état de fluorure de calcium, n'était pas d'une précision satisfai- 

 sante, j'ai pensé que j'établirais mieux la composition du corps obtenu en 

 prenant sa densité. 



» Pour cela, j'ai introduit dans un tube de Bohême, dans lequel j'ai fait 

 ensuite le vide, les proportions théoriques de fluorure d'argent et de chlo- 

 rure de carbone CCl^; puis, j'ai fermé le tube à la lampe, je l'ai chauffé 

 comme je l'ai indiqué plus haut. Je l'ai ensuite pesé, puis je l'ai ouvert sous 

 la cloche destinée à recueillir le gaz; je l'ai refermé à la lampe et pesé de 

 nouveau. 



» En mesurant le volume du gaz dans l'éprouvette et en ayant son poids 

 par la différence des poids du tube dans les deux pesées, je pouvais avoir 

 la densité. \près les corrections de pression et de température nécessaires, 

 j'ai trouve : 



Densité calculée 

 Iiiiisité Itouvéc pour la formule CFI*. 



2,90 3,oJ 



» Connaissant la densité, après avoir jaugé le volume du tube où s'était 

 effectuée la réaction, je pouvais calculer le rendement. J'ai trouvé que 

 j'avais obtenu un rendement au.ssi voisin que pos.sible du rendement théo- 

 rique. 



» Depuis, j'ai essayé de faire réagir sur le fluorure d'argent les autres 

 chlorures de carbone : les chlorures C-Cl', C^ Cl° et la benzine hexa- 

 chlorée. 



» Tous ces chlorures réagissent. Avec C-'Cl', j'ai obtenu le fluorure 

 gazeux C-FI' dont j'ai déti^rminé la densité. 



» Résultats : 



lien-ité liouvée. Iiensité calculée. 



3,43 3.46 



