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Cette dissolution, décomposée par la soude en proportion équivalente, à 

 1 1",3 et 1 1°,5, a fourni + 5^='',oi et + S^^^'.oS. 



» D'où l'on déduit, par la chaleur de neutralisation, à 1 1 ", 4 : 



AzIl'O- étendue -f- AxO^H étendu -h 9'='', 2 



Nous avons ensuite décom|)osé razotaled'hydroxylamine,^)lacé entre deux 

 petites pastilles de naphtaline, dans la bombe calorimétrique suivant notre 

 méthode ordinaire. Le poids de naphtaline doit être voisin au moins de 

 la moitié de celui du sel, si l'on veut obtenir une décomposition complète. 

 On a soin de placer à l'avance, dans l'intérieur de la bombe, 10'''' d'eau; 

 afin d'absorber l'acide azotique qui prend naissance en quantité notable 

 dans cette décomposition : cet acide est dosé ensuite avec soin. Il ne con- 

 tient que des quantités sensiblement nulles d'acide azoteux, d'après do- 

 sages. 



» Cela fait, on retranche de la chaleur dégagée celle qui répond à la 

 combustion du poids de naphtaline employée et à la formation de l'acide 

 azotique dosé. On a obtenu ainsi les nombres suivants, pour la résolution 

 de l'azotate d'hydroKN lamine en azote, oxvgène et eau, 



AzO»H,AzIPO-= Az-+-2ll-0'(liquide) + O'. 



» l^our 1 gramme du sel : 



cal 



1 56o 



II 537 



m 525 



IV 520 



Moyenne 535,5 



11 St)it pour <)Gs'' du sel : 



H-5i'^'',4' à volume constant, 

 -H 5o'-''', 29 à pression constante. 



)) Soit maintenant, d'après les mesures antérieures de M. Berthelot et 

 celles du présrnl travail : 



Az ,- 0"^+ 11 = AzO'^H étendu -+- 48^8 



Az -H H»-i- 02= AzH^O^ étendue .r 



Union de l'acide et de la base + 9,2 



Séparation du sel solide -t- 0,9 



Décomposition + 5o , 3 



Soname -t- 1 1 4 , 2 -4- a- 



