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peu an delà pour les sels, parce que l'ammouiaque est nue base plus forte 

 et dégage plus de chaleur, environ 4- 3*^"', 2, dans l'état dissous, en s'unis- 

 sant aux divers acides. Dans l'état solide, les chaleurs de dissolution des 

 sels correspondants étant fort voisines, le rapprochement entre les chaleurs 

 de formation depuis les éléments subsiste. 



» Il résulte de cette remarque que la chaleur dégagée par la transforma- 

 tion de l'ammoniaque en hydroxylamine, tant à l'état libre qu'à l'état 

 dissous, ne répondrait nullement à une oxydation proprement dite, car 



Cal 



AzU^ dissous -t- 0''-:=ÂzH'0- dissous dégagerait seulement 1- a, 8 



AzHMICl .. ! '"7"^ l +0= = A^H'O^HCi... \ ^'™^ | „ " ^'^ 



( solule \ l solide ) — 0,7 



A us \ r\KVi \ dissous I i,,r\-, » r>pii i dissous ) — o,4 



AzH-',AzO''H.< ... ,• -i- 0'=r AzIFO-, AzOHl. ... « 



( solide I / solide \ — 0,7 



AzPP.SO^H. ! '•'7;"* i -uœ-rAzH<0SSOHI . \ '"^^.7* I .- - °'l 



( solide ) ( solide ) — 1,0 



» Ces chiffres si faibles ne répondent pas davantage à ceux observés 

 dans la formation d'un aldéhyde organique au moyen d'un carbure d'hydro- 

 gène, telle que celle de l'aldéhyde ordinaire par l'éthylène {^-h 66^*'), ou du 

 camphre au moyen du camphène (4- 78^"'); non plus qu'à celle d'un 

 alcool, équivalente à la substitution des éléments de l'eau (fPO^) à 

 l'hydrogène H', dans un carbure, laquelle dégage environ -+- 36^"', toutes 

 quantités de chaleur considérables. La fixation de l'oxygène sur l'eau, pour 

 produire de l'eau oxygénée, H-0\ ne s'en écarte pas moins, car elle ab- 

 sorbe, au contraire, — ai'^^'.ô : d'où il résulte que la fixation de l'eau 

 oxygénée sur l'ammoniaque 



AzH'' dissoute -f- H''0* = Az H^O- dissoute -h tPO- dégafferail +'!4''''i1. 



» On voit par ces rapprochements que la transformation de l'ammonia- 

 que en oxyammoniaque et, par suite, la fonction chimique de celle-ci 

 offrent un caractère tout à fait spécial. 



n Si nous rapportons la formation de l'oxyammoniaque au bioxvd»' 

 d'azote, nous aurons 



AzO^H- H3 = AzH'O' étendue dégage + 45'''', 4 



^"0^ 



» La réduction d'un corps nitré ou d'un éther nitrique, changé en oxv- 

 ammoniaque par l'hydrogène ou par une action hvdrogénante, dégage 

 nécessairement bien moins de chaleur que la réduction parallèle qui le 



C. R., 1890, t" Semestre. (T. C\, N" ;«,) lii ) 



