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rant d'oxygène. Dans ces conditions, le mét;i! noircit et augmente progres- 

 sivement de poids, i^', 3^4 de métal réduit dans l'hydrogène et séché à 

 laS" a été chaidlé pendant dix-luiit heures dans un creuset de platine 

 incliné, au-dessus dun bec liunsen tout ouvert. Après ce temps, le poids 

 est resté invariable; il avait augmente de i4,43 pour loo. C'est bien du 

 bioxyde IrO°. En analyse, l'iridium pourra donc être pesé sous cet état. 

 Cristallisé ou amorphe, le bioxvde obtenu à haute température est inatta- 

 quable par voie humide. On doit donc recoin-ir au bioxyde hvdraté. 



» Le procède qui consiste à fiaire bouillir le bichlorure d'iridiimi avec 

 de la potasse ou du carbonate de potasse pendant plusieurs heures doit 

 être rejeté. On obtient ainsi un mélange d'oxvdes d'iridium, souillés encore 

 d'alcali. Nous j)réparons l'hydrate de bioxyde par l'unt» des méthodes 

 sui^antes : 



» i" On fait bouillir pendant plusieurs heures de l'iridate de potasse 

 dans une solution à 3o pour loo environ de chlorhydrate d'ammoniaque 

 en grand excès. Les cristaux se transforment peu à peu en un précipité 

 floconneux plus léger; de l'ammoniaipie se dégage. La solution doit rester 

 limpide et incolore si l'iridate est pur. On lave plusieurs fois par décanta- 

 tion, puis sur le filtre. 



» 2" Tja solution bleue d'iridate basique qu'on obtient dans la piépai-a- 

 tion de l'iridate de potassium Ii-O', /|KO, liHO est additionnée de chlorhy- 

 drate d'ammoniaque en excès. La précipitation se fait déjà à froid, surtout 

 si l'on agite le mélange; elle est très rapide à l'ébullition. Le précipité, 

 identique an précédent, se rasseiuble très bien. Le défaut de ce pi'océdé est 

 la précipitation simultanée des petites quantités de silice, de ruthénium et 

 de fer que peut contenir cette solution. 



» 3" Une dernière méthode a l'avantage d'être plus rapide que les pré- 

 cédentes et de donner de l'oxyde purifié de silice, fer et ruthénium. On 

 chanlTe 3^'' d'iridium'pendant deux ou trois heures dans un creuset d'or, au 

 rouge, avec lo^'' de soude caustique et 3^'' d'azotate de soude. La masse re- 

 froidie est reprise par l'eau bouillante. 



» Il s'est probablement formé un iridate de soude analogue à celui de 

 potasse; mais il est très instable; l'eau l'altère même à froid avec dégage- 

 ment d'oxvgène; à l'ébullition, la décomposition est très rapide; on ne peut 

 isoler ce sel, même en se servant de la glycérine comme dissolvant. 



» En opérant comme il vient d'être dit, on obtient de l'hydrate d'oxyde 

 très pur qui reste comme précipité; il suffit <le le laver avec une solu- 

 tion de ciilorhvdrate d'ammoniaque étendu pour en enlever le peu 



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