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 posés oxydés du manganèse supérieurs au manganite MnO", 2MnO, il était 

 naturel de penser que, si l'eau oxygénée exerçait une action oxydante sur 

 le protoxyde de manganèse hydraté, le produit de cette action ne devait 

 pas dépasser le suroxyde Mn^O' au delà duquel apparaît l'action réduc- 

 trice de l'eau oxygénée. 



» L'expérience n'a pas confirmé cette prévision. 



» Dans quatre expériences où l'on avait mis le protoxyde hydraté en 

 présence d'un excès d'eau oxygénée, on a au notamment l'oxvdation at- 

 teindre et quelquefois dépasser notablement le suroxyde Mn-'O^ qui, 

 anhydre, contient io,io centièmes d'oxygène en sus du protoxyde. 



» Cette oxydation du protoxyde est-elle I)ien due à l'action de l'eau 

 oxygénée? Ne devrait-elle pas être plutôt attribuée à l'action de l'oxygène 

 naissant résultant de sa décomposition? 



» J'ai constaté à plusieurs reprises que le protoxyde de manganèse 

 anhydre et le carbonate de manganèse précipité n'étaient pas oxydés lors- 

 qu'on les mettait en contact avec des eaux oxygénées renfermant de I àG vo- 

 lumes d'oxygène. D'autre part, je crois avoir démontré(') que le composé 

 MnO-, aMnO s'oxydait lentement au contact de l'air ou de l'eau aérée et 

 tendait à atteindre le manganite acide MnO'MnO. Enfin on sait que l'eau 

 oxygénée en présence d'un excès de base énergique se décompose beau- 

 coup plus vite que dans un milieu neutre ou acide. 



» Dans l'expérience où l'on fait agir l'eau oxygénée sur le protoxyde de 

 manganèse précipité, il y a dans l'énergie basique de cet oxyde l'élément 

 de la décomposition initiale, élément auquel vient bientôt s'en ajonterun 

 second, bien plus actif, je veux dire le suroxyde de manganèse produit sous 

 l'influence de l'oxygène dégagé. Quant au degré d'oxydation du suroxyde 

 qui prend naissance, s'il dépasse celui auquel le protoxyde hydraté arrive 

 naturellement au contact de l'air, ne peut-il être considéré comme dû à 

 l'état naissant du gaz oxydant avec lequel il se trouve en contact? » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Préparation et chaleur de formation de l'érythralc 

 de soude. Note de M. de Forcraxd. 



« I. Il résultait des recherches que j'ai faites précédemment que les 

 alcools mono-, di- et triatomiques s'unissent au sodium et au potassium. 



(') Bt/llt'iiii de la Société clnmifjiie, 3'' série, t. F. p. 6i4. 



