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 à l'aide d'un seul système de valeur, (r,/j). Enfin les d .'iix équations 



déterminent K et e. 



» Les équations auxquelles on est ainsi conduit ne peuvent être réso- 

 lues que par des tâtonnements fort laborieux; la méthode qui a semblé la 

 meilleure consiste à attribuer à « une série de valeurs particulières, et à 

 calculer les valeurs correspondantes de [i, A,, B, avec trois systèmes de 

 valeurs {v, p) ('). 



» On a ainsi obtenu les quatre systèmes de coefficients résumés dans le 

 Tableau suivant : 



a. [i. logR. 



3,7.5 .>,20 0,98264 



(I) / 4,00 3,62 0,981 16 

 4,2;') 2,37 0,97969 



4,5o I ,38 0,97873 



» Dans les expériences de M. Amagat, les pressions sont évaluées en 

 mètres de mercure. L'unité de volume n'est pas spécifiée; mais, sans la 

 connaître, on peut, ainsi que je l'ai fait antérieurement, déterminer les va- 

 leurs qu'ont les constantes lorsque, en adoptant l'atmosphère pour unité 

 de pression, on prend pour unité de volume le volume normal, ou volume 

 que le gaz occuperait, à l'état parfait, à zéro sous la pression atmosphé- 

 rique. Ce choix d'unités, attribuant à R, pour tous les gaz, la valeur tJ^, 

 réduit à 4 le nombre des paramètres de la formule. Le Tableau (I) est 

 ainsi remplacé par le suivant : 



o , 00 I o865 o , 00 I 5o66 



(II) [ 0,0011629 0,0010025 



0,0012398 0,0006914 

 o,ooi3i56 o,ooo4o33 



(') Le calcul a été fait en considérant, à la température <, = i7°,7, les trois sys- 

 tèmes de valeurs correspondantes que l'on déduit des valeurs de pv données par 

 M. Amagat {loc. cil., p. 366) : 



p. V. 



3o 9' ,5o 



loo 27,90 



260 1 2 , 65 



et, à la température U^zz too",\ , le système (/> ^ 3oo, (' = 14,67) {loc. cit.. ibid.). 



