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l'unité ot qui, avec les douze dissolvanls sur lesquels il a opère \us<\n à 

 présent, est restée comprise entre 0,96 et i ,o() ; mo\ eune, 1 ,o,t. Or, en em- 

 ployant l'arifle acétique comme dissolvant volatil, nous avons trouvé 

 récenmient une valeur de R qui, par exception, est très diHérentc de 

 cette moyenne, au moins <'n a|)parence. 



') Voici, en eflet, les valeurs de R (|iie nous avons obtenues en opérant 

 comme nous l'avons dit ci-dessus sin* des dissolnlions de dilTérentes sub- 

 stances, relativement fixes, dans l'acide acétique bouillant. Ces valeurs se 

 rapportent à des dissolutions supposées très étendues. Elles ont été calcu- 

 lées en faisant, dans la formule (a), M' = Go; ce qui équivaut à supposer 

 que la molécule phvsiquede l'acide acétique liquide et bouillant renferme 

 une seule molécule cliiini(|iie (>'-IP()'^. 



C<>i"ps dissous dans l'itride ariHiquo. Iv. 



Nilronaphtaliiie C'il" A/.0-. i-J i,G3 



(',am|)lire monobromé CH'^BrO rr-aSi i,63 



Henzopli.-none C'MI'nj •-; i8ii 1,68 



Acide picrique G' H'Az'O" — .; liç) i ,60 



Acide salicyliqiie G" H'O' - i38 1 ,60 



Acide ben/.oï(|iie G" H*0* 1-22 ' jJQ 



Acétate de dipliéii_\ larniiii' C,'^ H''' AzO-rz: itQ 1 ,5y 



Acétate de potasse KC.'-II'O- 0^ '^^7 



Moycmio (le K I ,(ii 



» Les valeurs ainsi trou\ées pour R, avec les dissolutions faites <lans 

 l'acide acétique, sont donc toujours voisines de j,Gi et elles s'éloignent 

 de l'unité beaucoup plus que toutes les antres. 



» Tl faut chercher la cause de cet écart exceptionnel dans une erreur 

 considérable, que nous commettons sans doute en prenant pour le poids 

 moléculaire physique M' de l'acide acétique liquide le nombre 60 qui re- 

 présente son poids moléculaire cfiimique. Suivant toute vraisemblance, à 

 une température déterminée, la constitution de la molécule physique d'un corps 

 est la même à l'état liquide et à l'étal de vapeur saturée. S'il en est réelle- 

 ment ainsi, le poids moléculaire physique M' de 1 acide acétique liquide el 



bouillant doit être égal à 60 X -—q ou 97, comme celui de la vapeur sa- 

 turée à la même température (\(i nombre 3,3^ étant la densité de la vapeur 

 saturée de l'acide acétique à 1 18", et 2,08 si densité normale d'après les 

 expériences bien connues de M. (labours). Or, si l'on calcule les résultats, 

 en faisant, dans la formule («), IM' — 97 au lieu de M— Go, l'écart disparaît 



