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 CuBr*,HBr et H^O comme éléments indispensables. Un petit excès d'eau 

 ramène aussitôt la couleur violette au vert, teinte ordinaire des sels de 

 cuivre. 



» Quoiqu'il en soit d'ailleurs, nous avons utilisé la coloration bronio- 

 cuprique comme indice pour le titrage volumétrique du cuivre. La nou- 

 velle méthode de dosage que nous proposons est d'une grande sensibilité. 



» III. Un sel de cuivre quelconque amené à l'état de solution concen- 

 trée et traité par l'acide bromhydrique, également concentré en excès, 

 prend une teinte violette comparable à celle du permanganate et allant 

 jusqu'à l'opacité complète. 



» Une telle solution additionnée d'une liqueur titrée de protobromure 

 ou même de protochlorure d'étain dissous dans l'acide bromhvdrique fort 

 pâlit à peine et à la fin se décolore brusquement par l'action d'une seule 

 goutte de liqueur stanneuse. 



n La réaction colorée est d'une sensibilité comparable à celle que donne 

 le dosage du fer par le procédé permanganique, et dès lors le titrage du 

 cuivre se fait rigoureusement. On peut représenter la réaction qui a lien 

 par une formule telle que : 



2CuBr^4-«HBr-HSnBr= = SnBr' -+- Cu=Br- + «HBr 



rolori; incolore 



» Le temps pendant lequel on verse la liqueur d'étain ne doit pas être 

 trop long, car Cu'Br- en solution acide au contact de l'air régénère du 

 sel cuprique coloré. C'est pour cela qu'on voit, après la décoloration 

 complète, une légère teinte réapparaître et devenir de plus en plus intense. 

 Malgré ces observations, ayant une influence plutôt théorique, nos do- 

 sages ont toujours été d'une exactitude suffisante pour que nous n'ayons 

 pas eu à opérer dans une atmosphère d'acide carbonique. 



» IjC procédé que nous venons de décrire a l'inconvénient d'être rela- 

 tivement coûteux. Mais on peut, sans nuire d'une façon observable à 

 l'exactitude des mesures, employer, comme liqueur titrée, une solution de 

 protochlorure d'étain dans l'acide chlorhydrique concentré exempt de fer. 

 L'acide chlorhvdrique, dans ce cas, retient la plus grande partie de l'eau à 

 l'état d'hydrate acide et permet, tout en épargnant l'acide bromhydrique, 

 de maintenir la concentration nécessaire du milieu, le degré de déshydra- 

 tation qu'exige la formation de l'indice coloré. 



» En adoptant cette manière d'opérer, on fait, comme précédemment, 

 couler la liqueur stanneuse dans le sel cuivrique évaporé et additionné de 



C. R., 1890, I" Semestre. (T. CX, N" «.) Sf 



