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 mencer les mêmes expériences; la polarisalion n'a pas la niùmc légularitc, 

 mais les expériences se font encore aisément. Dans le nitrate de soude, 

 par exemple, la valeur de la polarisation est sensiblement plus forte avec 

 l'or, mais elle baisse quand la température augmente; elle a encore une 

 valeur égale à o'^''",2 à quelques degrés avant la décomposition, puis elle 

 tombe à zéro quand les vapeurs rutilantes apparaissent. 



» Cette chute est encore plus marquée dans le chlorate de potassium ; 

 quelques instants avant de se décomposer en donnant de l'oxygène, ce 

 corps devient le siège d'ime légère ébuUition; la polarisation des (ï\s d'or 

 est encore voisine de o'°", 4 à ce moment ; mais, quand les bulles d'oxygène 

 apparaissent, elle tombe brusquement au-dessous de 0''°", 09. 



» On peut conclure de ces expériences que la polarisation des électrodes 

 est nulle à la température de décomposition de l'électrolvte. Il est intéres- 

 sant de rapprocher ce fait d'une remarque faite par M. Boutv (' ) : dans l'a- 

 cide azotique pur de concentration supérieure à 4 équivalents d'eau, si 

 facilement décomposable, la polarisation d'électrodes de platine est extrê- 

 mement faible. 



» Il n'est guère possible de donner, dans l'état actuel de nos connais- 

 sances sur les phénomènes de polarisation, une interprétation certaine de 

 ces faits. Si l'on admet que le maximum de polarisation est égal ou supé- 

 rieur à l'équivalent de l'énergie dépensée dans la réaction électrolytique, 

 on serait amené à supposer que l'élévation de température tend à dissocier 

 un sel en séparant les deux ions dont il est formé; si les produits de la dé- 

 composition observés sont parfois différents, le fait serait attribuable à des 

 actions secondaires (qui se produisent d'ailleurs aussi bien dans l'électro- 

 lyse). La chaleur, dans cette hypothèse, donnerait naissance à une disso- 

 ciation identique à celle que produirait une dissolution étendue d'après 

 M. Arrhénius (^). » 



CHIMIE. — Sur la préparation cl les propriétés du tétrafluorure de carbone. 



Note de M. H. aïoissA.v. 



« Dans un travail précédent, nous avons indiqué l'existence de diffé- 

 rents composés fluorés du carbone dont nous complétons l'étude. Ces 



(' ) Mémoires du centenaire de la Société philoniathiquc. 

 (-) Zeitsclirift fiir pliysilalische Chemie, 1887-1889. 



