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 en eUel, lo (IccloiihlemciiL suivaiiL : 



C-I'l' + 2SiO- = C*0' ->- Si'FP. 



» Plus le contact du tctrafluorare avec le verre est prolongé, ol plus la 

 quantité d'acide carbonique augmente. 



» Propriétés. — Le tctrafluorure de carbone a une densité de 3,09; la 

 densité théorique serait de 3,o3. H est liquéfiable vers — iS" à la pression 

 ordinaire, et à la température de 20°, dans l'appareil de M. Caillotet sous 

 une pression de /j""". Peu soluble dans l'eau, il se dissout en grande quan- 

 tité dans l'éther ordinaire et surtout dans l'alcool anhydre. 11 n'est pas ab- 

 sorbé j)ar l'acide sulfurique monohydraté, ainsi que par une solution 

 aqueuse de potasse ou par l'eau de baryte. 



» Chauffé dans une cloche courbe au contact du verre, il fournit de 

 l'acide carbonique et du fluorure de silicium, ainsi que nous l'avons indiqué 

 précédemment. Il est facile de caractériser l'aciile carbonique; car ce gaz 

 peut être séj>aré par l'eau de baryte. Le précipité obtenu est entièrement 

 soluble dans l'acide acétique, son poids corresj)ond à la formide CO^BaO 

 et le gaz dégagé se liquéfie dans l'appareil de Caillelet à S^""" à i5°. Enfin 

 à 3i" dans le même appareil, le ménisque ne devient j)lus visible. 



» Chauffé au contact du sodium, le tétrafluorure s'absorbe complète- 

 ment en donnant un dépôt de charbon et du fluorure de sodium. Grâce à 

 sa grande solubilité dans l'alcool, la potasse alcoolique l'absorbe de suite, 

 et, dans ce cas, le tétrafluorure ne tarde pas à se décomposer en fluorure 

 et en carbonate. Cette décomposition n'est pas instantanée, car une heure 

 après l'absorption du gaz, une addition d'eau peut encore séparer du 

 liquide une notable quantité de tétrafluorure. 



» Le dosage du carbone dans le tétrafluorure, après combustion par \in 

 mélange d'oxyde de cuivre et d'oxyde de plomb, nous a donné : 



1. 2. 3. 4. Calculé. 



i3,56 i3,8o i4)20 i3,48 C = i3,64 



CHIMIE . — Sur la réduction de l'acide azotique en ammoniaque et sur un procédé 

 de dosage de cet acide. Note de M. E. Boyer. 



« La réduction de l'acide azotique en ammoniaque par le zinc et l'acide 

 chlorhydrique n'a jamais pu être utilisée, jusqu'ici, pour le dosage de 



