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CHIMIE. — Sur les pouvoirs réfringents moléculaires des sels en Jissolulion. 

 Note de M. E. Dou.mer, présentée par M. k. Gautier. 



« Dans de récentes Communications à l'Institut, j'ai fait connaître les 

 résultats auxquels m'ont conduit les déterminations des pouvoirs réfrin- 

 gents, par rapport à l'eau, de dissolutions srdines, résultais que j'ai donnés 

 sous forme de lois générales, tout en signalant l'existence d'un certain 

 nombre d'exceptions. Je ne veux pas aujourd'hui parler de ces dernières, 

 mais bien préciser les conditions physiques auxquelles correspondent ces 

 résultats. J'espère par là expliquer les divergences qui existent entre les 

 chiffres trouvés par M. B. Walter (') et les miens. 



>) IjC pouvoir réfringent d'un sel, par rapport à l'eau, pas plus que 

 celui de la solution de ce sel, n'est un nombre constant. Pour un très grand 

 nombre de sels, le pouvoir réfringent augmente avec la dilution; pour 

 quelques autres, il diminue avec cette dernière. La variation du jjouvoir 

 réfringent est surtout manifeste pour des solutions très étendues. Il faut 

 donc, pour comparer les pouvoirs réfringents des sels, si l'on veut tirer 

 quelque lumière de cette comparaison, prendre les sels dans le même état 

 de dilution. En tenant compte de cette observation, on vérifie sensiblement, 

 et, en général, particulièrement pour les chlorures des types M' Cl etM"CP, 

 la loi des pouvoirs réfringents moléculaires; mais on ne la retrouve pas 

 toujours. C'est ainsi que les sulfîttes des types M'-SO' et M"SO'', pris les 

 uns et les autres dans le même état de dilution, sont loin d'avoir le même 

 pouvoir réfringent moléculaire, surtout lorsque les dissolutions considé- 

 rées présentent un certain degré de concentration. Le rapport des pouvoirs 

 réfringents moléculaires de ces deux types de sels peut même atteindre, 

 pour des concentrations de 2 à 4 pour 100, la valeur ~ qu'indique M. B. 

 Walter; il peut même la dépasser. 



)) Mais on retrouve la loi des pouvoirs réfringents moléculaires, telle que 

 je l'ai énoncée, si, au lieu de considérer les sels dans des états de dilution 

 identiques entre eux, mais quelconques d'ailleurs, on les considère dans un 

 étal de dilution tel que la densité du sel dans la solution, prise par rapport à 

 l'hydrogène, soit égale au poids moléculaire du sel. (J'appelle densité du sel 

 dans la solution le rapport du poids du sel contenu dans un certain volume 

 de solution à ce môme volume.) 



(') Comptes rendus, 3i mars i8go. 



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