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» On saisit dès lors la raison des divergences que M. B. Waller signale 

 entre ses résultats et les miens. Ces divergences tiennent à ce que M. B. 

 Walter a considéré les sels à des degrés de dilution variables et générale- 

 ment très éloignés de ce degré particulier que je viens de signaler et pour 

 lequel seulement la loi est le plus souvent vraie. 



» Une autre cause d'un ordre moins général explique en outre les ré- 

 sultats particuliers de INI. B. Waller. Elle résulte de ce fait que les expres- 

 sions auxquelles M. B. Walter et moi donnons le nom de pouvoir réfringent 

 n'ont ni la même signification physique, ni la même valeur. M. B. Walter 



appelle en e^eX. pouvoir réfringent l'expression — ^^- («étant l'indice de 



la solution, «„ celui de l'eau, p le poids de sel anhydre contenu dans loo^' 



de solution); tandis que j'appelle pouvoir réfiingent l'expression — —.—^ 



à un facteur constant près. Dans cette dernière expression, n et n„ ont la 

 même signification que dans la formule de M. B. Walter, maisr/ représente 

 la densité du sel dans la solution, c'est-à-dire, si l'on considère les différentes 

 solutions sous le môme volume, le poids de sel contenu dans ce rolttme de 

 solution. Si, pour les différentes solutions d'un môme sel, dclp peuvent être 

 considérés comme proportionnels, il n'en est certainement pas ainsi lors- 

 que l'on considère deux sels différents. 



» La démonstration complète des faits que j'annonce ne peut trouver 

 place ici; elle sera faite prochainement par la pidjlication de tous les résid- 

 tats que j'ai obtenus. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Action de l'eau oxygénée sur les combinaisons oxygé- 

 nées du manganèse. — Deuxième Partie : Action sur l'acide perrnanga- 

 nique et les permanganates. Note de M. A„ Gorgeu, présentée par 

 M. Friedel. 



« Lorsqu'on verse, à la température ordinaire, une solution de perman- 

 ganate de potasse ou d'acide permanganique dans l'eau oxvgénéc addi- 

 tionnée d'acide sulfurique, le manganèse passe, sans transition visible, à 

 l'état de sulfate manganeux et tout l'oxygène qui se trouvait combiné aux 

 proloxydes de manganèse et d'hydrogène devient libre. L'acide sulfurique 

 très étendu étant incapable de dissoudre à froid les suroxydes de manga- 

 nèse, on est amené à conclure que l'eau oxygénée, en présence d'un acide, 



