( i)59 ) 

 conduit jusqu'au protoxyde la réduction des suroxvdes et des acides du 

 manganèse. 



» La présence d'un acide libre n'est pas un agent nécessaire dans cette 

 réduction extrême ; cet acide peut être remplacé par tout autre corps, 

 inactif à l'égard de l'eau oxygénée, mais capable de dissoudre le prot- 

 oxyde de manganèse. Le chlorhydrate d'ammoniaque est dans ce cas; on 

 observe, en effet, que la réaction de l'acide permanganique ou du perman- 

 ganate de potasse sur l'eau oxygénée, préalablement mélangée avec une 

 solution concentrée de sel ammoniac, passe par lec mêmes phases et est 

 aussi nette que dans les liqueurs acides, à la seule condition d'opérer en 

 présence d'un grand excès de chlorhydrate et sur des quantités restreintes 

 de permanganate et d'eau oxygénée. 



» L'action de l'eau oxygénée sur les composés oxygénés du manganèse, 

 dans un milieu apte à former avec le protoxyde de ce métal des sels sim- 

 ples ou doubles, me semble démontrer que, si l'eau oxygénée seule ne peut 

 abaisser le titre de ces composés au-dessous du titre qui caractérise le 

 manganite saturé MnO*,2MnO (Bull, de la Soc. chim., 3* série, t. l, 

 p. 606), son action, aidée par le dégagement de chaleur qui accompagne 

 la combinaison de l'oxyde manganeux avec un acide ou un sel, devient ca- 

 pable d'amener jusqu'au protoxyde la réduction des suroxydes et des 

 acides du manganèse. 



» Action de l'eau oxygénée sur l'acide permanganique pur. — Sous l'in- 

 fluence de l'eau oxygénée, la solution d'acide permanganique se décolore 

 progressivement, en même temps que se produit un dégagement de cha- 

 leur et d'oxygène et un dépôt de suroxyde. La composition de ce suroxyde 

 est variable ; dans certaines conditions, cependant, en versant, par exemple, 

 très lentement l'eau oxygénée et en opérant avec dés liqueurs étendues, 

 la composition du suroxvde est, à peu de chose près, celle de l'acide man- 

 ganeux, et la proportion d'eau oxygénée nécessaire à sa précipitation com- 

 plète ne dépasse guère celle qu'exige l'équation 



Mn^O' -f- 3HO- = 2MnO= -H 3HO -H O". 



» Si l'on continue à ajouter l'eau oxygénée sur le suroxyde déposé 

 après décoloration de l'eau mère, l'action réductrice de l'eau oxygénée 

 s'opère sur le précipité seul et abaisse facilement de 17,90 à i3 centièmes 

 sa teneur en oxygène.' 



» Action de l'eau oxygénée sur les permanganates alcalins. — L'eau oxy- 

 génée au contact du permanganate de potasse dissous le décolore peu à 



