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c'est-à-dire qu'elles sont identiques à la liqueur violette qui provient de 

 l'altération spontanée de la dissolution verte. 



» Ainsi donc, il résulte de ces déterminations que le sesquibromure de 

 chrome vert cristallisé Cr^Br\ 12HO est une forme stable, du sesquibro- 

 mure hydraté à l'état solide. Mais sa dissolution est instable; elle commence 

 à se transformer immédiatement, pour aboutir, au bout d'un temps plus ou 

 moins long suivant les circonstances, à un état final qui est toujours le 

 même, cpii représente la forme stable, l'état définitif de la dissolution du 

 sesquibromure vert. Cette transformation est accompagnée d'un dégage- 

 ment de chaleur y = 33,1 — :ii,G = 1 ["^^''^S. 



» Quelle est la nature de cet état final, de cette liqueur violette? Je mon- 

 trerai prochainement qu'elle correspond à une seconde forme du sesqui- 

 bromure hydraté solide. 



» J'ajoute que le sesquibromure vert appartient à la catégorie des sels 

 violets de chrome, en ce sens que l'oxyde précipité de ses dissolutions est 

 l'oxvde des sels violets de chrome. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur l'existencc d'un hydrate d' oxycldorure ferrique 

 cristallisé, et sur sa transformation en une variété dimorphe de la gœthitc. 

 Note de M. G. Rousseai', présentée par M. Troost. 



« La décomposition des solutions étendues de chlorure ferrique sous 

 l'action de la chaleur a été signalée pour la première fois par de Scnar- 

 niont. L'étude de ce phénomène a été reprise par H. Dcbray. Il a vu que 

 les solutions très diluées de perchlorure de fer se dédoublent, vers 70", 

 en acide chlorhydrique et en sesquioxyde colloïdal, précipitable par le 

 chlorure de sodium; à 100", l'oxvde de Graham se transforme peu à peu 

 dans la modification de l'oxyde ferrique découverte par Péan de Saint- 

 Gilles. 



» Les conclusions du travail de 11. Debray ont été confirmées par 

 Rrecke. Ce chimiste a reconnu que la température de dissociation des 

 solutions de chlorure ferrique est fonction de leur degré de dilution ; elle 

 s'élève |)rogressivement à mesure (jue croit la concentration des liqueurs. 

 Les dissolutions renfermant plus de 4 pour 100 de Fe^Cl' ne se dissocient 

 qu'au-dessus de 100°, enfermant d'abord de l'hydrate colloïdal, j)uis en 

 laissant déposer un oxychlorure ferrique amorphe (|ue l'action d'une tem- 

 pérature plus élevée transforme à son tour en sesquioxyde anhydre. 



