C 1067 ) 



électromélriqne à celle d'une solution de chlorure de potassium de même 

 concentration moléculaire. J'ai trouvé ainsi : 



Conductibilité 



observée. calculée. Difl'érence. 



Ammnniaque 0,091 



5 (2 phénol -f- ammoniaque)....., 0,160 o,o3o o,i3o 



i( jiliénol -1- ammoniaque) 0,188 o,o45 o,i43 



J( ]]|ii'nol M- 2 ammoniaque) (^i 196 0,060 o,i36 



» La différence niaxima est, comme on pouvait le prévoir, à équivalents 

 égaux. Nous observons ici un accroissement de conductibilité de 200 à 5oo 

 pour 100. Ce phénomène est inverse de celui observé avec les phénates alca- 

 lins, où il y avait une diminution de conductibilité de 20 à 2,j pour 100. 



» Pour pousser plus loin la discussion, j'ai étudié les combinaisons 

 d'acide benzoïque et d'ammoniaque : 



Conductibililé 



observée, calculée ('). DifTérence. 



•i (2 acide benzoïque -^ ammoniaque) 0,263 0,198 o,o65 



|( acide benzoïque - ammoniaque) o,356 0,19.5 0,161 



A( acide benzoïque -h 2 ammoniaque) o,322 0,189 o,i33 



l{ acide benzoïque + Sammoniaque) 0,284 0,171 o,ii3 



» Là encore, il y a accroissement de conductibilité; la différence maxima 

 répond au benzoate formé à équivalents égaux. En présence d'un excès 

 d'acide benzoïque ou à équivalents égaux, la conductibilité du sel ammo- 

 niacal surpasse celle du sel sodique. 



» J'ai poursuivi cette étude sur les trois acides oxybenzoïques iso- 

 mères : 



Conductibilité 



observée. calculée. Différence. 



J (acide salicylique -t- ammoniaque) o,43.5 0,594 -i-o,i59 



1 (acide salicjlique -t- ammoniaque) o,358 o.SSg +0,181 



A (acide saiicvlique -- 2 ammoniaque^i 0,319 o,448 H-Ojiag 



^ (acide salicylique -h Sammoniaque) 0,276 0,893 +0,119 



» Ici le sens de la différence rentre dans le cas normal des sels alcalins. 



( ' ) Le calcul a été fait, dans ce cas et les suivanis, en tenant compte de la variation 

 de conductibilité moléculaire avec la dilution. 



