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CHIMIE. — Sur la réduction des sulfates alcalins par l'hydrogène 

 cl par le charbon ; par M. Iîekthelot, 



« Les équations cliimiques, telles qu'elles sont présontoes dans les 

 Cours cl les Traités généraux, se bornent à exprimer la j)lupart du temps 

 la transformation finale d'un système et ses produits les plus intéressants; 

 mais elles ne traduisent que d'une manière éloignée l'action véritable et 

 la suite réelle des mécanismes en vertu desquels celle-ci s'accomplit. J'en 

 ai déjà fourni bien des exemples, et je vais en donner de nouvelles preuves, 

 en analysant par expériences la réduction des sulfates alcalins au moyen 

 de l'hydrogène et du charbon, réduction qui joue, comme on sait, un rôle 

 considérable dans la fabrication de la soude artificielle. Je commencerai 

 par l'hydrogène, lequel agit directement. 



I. — Action de l'hydrogène sur les sulfates alcalins. 



» 1. On sait que l'hydrogène réduit vers le rouge les sulfates alcalins, 

 avec formation de sulfure et d'eau; ce que l'on exprime par la formule 



SO^R + 4H = RS + 4HO. 



» J'ai reconnu que cette formule n'est pas exacte; car il se dégage tou- 

 jours de l'hydrogène sulfuré, en même temps (pic l'eau, et le produit final 

 contient de l'alcali caustique. 



» La réaction véritable qui explique les phénomènes, leur développe- 

 ment initial et leurs phases successives, est la suivante : 



aSO'R + 8H = KO, HO + KS, HS 4- 6H0. 



En d'autres termes, au début, il se forme à la fois un sulfhydratc de sul- 

 fure et lin hydrate alcalin : le produit fixe formé tout d'abord contenant 

 de l'hydrogène ; tandis que, d'après l'ancienne équation, il devrait en être 

 exempt. 



» Cette réaction primitive, conformément aux principes généraux de la 

 Mécanique chimique, est exothermique; car elle dégage (l'eau étant ga- 

 zeuse et les autres corps supposés solides) : 



— (171, 1X2 =)34ii^"', '2 +(104,3 + 62,9-4- 59, 2X3 =)344C'", 8 =:1(-2C»',G. 



