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» Avec le sulfate de soude et l'oxyde de carbone, on n la môme réaction, 

 et elle dégage : +17*^*', 6. 



» Mais ces réactions ne«se développent qu'à une température beaucoup 

 plus élevée que celle de l'indrogéne et qui atteint le rouge vif. Je n'ai 

 pas réussi à les produire dans le verre, à cause de la fusion des vases. 



» Dans un tube de porcelaine, le sulfate de soude, soit pur, soit mélangé 

 de charbon calciné, et contenu dans une nacelle ('), commence à se dé- 

 composer, sous l'influence d'un courant d'oxvde de carbone, à une tem- 

 pérature un peu supérieure à celle de la fusion du verre, en dégageant 

 de l'acide carbonique. La réaction est lente à cette température. Si l'on 

 porte le tube au rouge vif, elle s'accélère. Au bout d'une heure, elle était 

 complète, dans les conditions où j'opérais. Le sulfate de potasse, traité de 

 la même manière par l'oxyde de carbone, soit seul, soit en présence du 

 charbon calciné, résiste un peu davantage; il se décompose pourtant de 

 même. Au bout d'une heure, il subsistait une dose notable de sulfate. Une 

 partie du sulfure alcalin se volatilise et est entraînée dans le courant gazeux. 



)) 2. Venons à la réaction du charbon sur les sulfates alcalins, opérée avec 

 des matériaux parfait ornent secs et avec du charbon lavé aux acides, puis 

 privé d'hvdrogène par une calcination énergique. Cette réaction ainsi exé- 

 cutée n'a pas lieu dans des vases de verre; aucun indice de dégagement 

 gazeux ni de formation de sulfure n'ayant pu y être saisi, soit avec le sul- 

 fate mêlé de charbon, soit avec ce mélange additionné de carbonate de 

 chaux sec. La réaction ne se développe, avec le charbon purifié, qu'à une 

 température plus élevée et à peu près dans les mêmes conditions qu'avec 

 l'oxvde de carbone, lorsqu'on opère dans des vases renfermant de l'air. 



» Les produits sont d'ailleurs les mêmes; c'est-à-dire que le charbon 

 en présence des sulfates, s'il n'est pas en grand excès, engendre surtout de 

 l'acide carbonique, conformément aux observations de Unger et des 

 autres chimistes. La même chose arrive aussi avec l'oxyde de carbone : ce 

 qui explique pourquoi ce dernier n'apparait guère dans les gaz formés par 

 l'action du charbon ordinaire sur les sulfates alcalins; il ne saurait v sub- 

 sister, à moins d'être entraîné à mesiu'e. 



» 3. Il m'a paru utile de répéter la réaction dans une atmosphère d'azote 

 pur et sec, l'oxygène élant éliminé aussi complètement que possible par 



(') L'npt'-ralion a été faite des deux manières; la seconde aj'ant l'ié choisie, comme 

 pins r;i|)procliée des condilinns do falirication de la soude artificielle. 



