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un courant préliminaire d'azote, prolongé pendant la première période de 

 réchaulTenient. J'opérais dans un tube do [)or(elaine, renfernianl des na- 

 celles chargées avec un mélange de charbon calciné et de sulfate alcalin 

 anhydre, et chaufïe aussi fortement que possible sur une rampe de becs 

 de gaz. Dans ces conditions, la réduction des sulfates alcalins par le char- 

 bon est bien pins difficile (pie si l'on opère en présence d'un gaz carboné, 

 tel que l'oxvde de carbone. Vers la température de la fusion du verre, 

 dans les conditions oii l'oxyde de carbone commence à produire un déga- 

 gement lent d acide carbonique, les sulfates alcalins demeurent sans 

 action sur le charbon. En élevant la température jusqu'au rouge vif, le sul- 

 fate do potasse n'a éprouvé, en une heure, qu'une trace de décomposi- 

 tion, et seulement au contact du vernis de la capsule de porcelaine, 

 c'est-à-dire sous l'influence des silicates alcalins, qui ont éprouvé simulta- 

 nément une altération profonde. Le sulfate de sonde, après être demeuré 

 près d'une demi-heure vers la même température sans réagir, a commencé 

 à dégager lentement des gaz, mélange de 2 volumes d'acide carbonique et 

 de I volume d'oxvde de carbone; au bout d'une heure, il n'y en avait pas 

 plus d'un dixième de changé en sulfure : réaction lente attribuable soit à 

 la formation d'une première trace d'oxvde de carbone, sous l'influoncc des 

 silicates alcalins, également altérés dans cet essai, soit à un commencement 

 de dissociation du sulfate de soude, accompli sous l'influence do la haute 

 température de l'expérience. Si l'on élève davantage encore la température, 

 la réaction s'accentue, surtout avec le sulfate de soude, qui est décidément 

 plus altérable que le sulfate de potasse dans ces circonstances; probable- 

 ment parce (ju'il se dissocie plus aisément, en raison de sa moindre cha- 

 leur de formation. 



» 4. La réaction industrielle, exécutée avec le charbon ordinaire et en 

 présence de l'air, présente un tout autre caractère que les précédentes; 

 mais elle s'exerce précisément «lans les mémos conditions que celle de 

 l'oxvde de carbone : ce qui autorise;» penser qu'elle n'en est pas distincte. 

 En fait, il existe toujours, au premier moment de la réduction, quelque peu 

 d'oxyde de carbone dans le système : cette trace étant produite soit par 

 l'oxvgène de l'air contenu dans les vases, soit par l'oxygène combiné au 

 charbon, sinon par celui que fouinissent les oxydes et alcalis des vases. 

 Or la moindre trace d'oxyde de carbone suffit pour commencer la réac- 

 tion et pour la propager, cet oxyde de carbone se multipliant indéfini- 

 ment |)ar le cours même do la transformation. Kn effet, chaf]uo équivalent 



