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d'oxyde de carbone mis en jeu produit, comme il vient d'être dit, i équi- 

 valent d'acide carbonique; celui-ci, en présence du charbon en excès, 

 tend à produire 2 équivalents d'oxyde de carbone, CO- + C = 2CO, sui- 

 vant une réaction bien connue et dont le mécanisme se rattache à la disso- 

 ciation ('), la chaleur absorbée étant empruntée aux énergies étrangères 

 d'ordre calorifique. Ces 2 équivalents d'oxvde de carbone réagissent aus- 

 sitôt sur le sulfate alcalin pour reproduire 2 équivalents d'acide carbo- 

 nique, qui donnent à leur tour avec le charbon 4 équivalents d'oxyde de 

 carbone, et ainsi de suite; la dose du gaz réducteur croissant suivant une 

 progression indéfinie. 



» La réaction schématique 



SO*K + 2C = RS-(-2CO= 



exprime donc uniquement l'état final, mais non l'origine et la suite de la 

 transformation, laquelle se rattache à l'oxyde de carbone et répond en 

 réalité à l'équation suivante : 



SO*R + 4CO= KS + 4C0-. 



)) Ainsi le carbone ne paraît pas exercer dans la réduction industrielle 

 des sulfates d'action directe, pas plus que ne le fait en général, en Chimie, 

 cet élément; ce qui paraît attribuable à son caractère exceptionnel de 

 corps polymérisé. 



» Pour réagir d'une façon régulière sur les sulfates alcalins, aussi bien 

 que sur les oxydes métalliques, dans la cémentation par exemple, il faut 

 que le carbone perde d'abord son état de condensation, en repassant par 

 l'état d'un composé normal, renfermant un seul atome de carbone, tel 

 que l'oxyde de carbone, à partir duquel les réactions se développent avec 

 la même netteté typique qu'avec l'hydrogène. 



» 5. Dans les conditions actuelles de la fabrication de la soude artifi- 

 cielle, la réduction du sulfate de soude est une conséquence des deux réac- 

 tions fondamentales que je viens de développer; particulièrement lors- 

 qu'elle est effectuée au moyen des fours tournants, sous l'influence de la 

 flamme, dont les gaz sont produits au moyen de la houille, et par consé- 



(') Essai de Mécanique chimique, t. 11, p. 4^3. 



