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Waals et par Clausius pour représenter la relation entre la pression p, le 

 volume «' et la température absolue T. 

 » Cette équation est la suivante 



dans laquelle R, x, [i, R, s désignent des constantes spécifiques dont M. Sar- 

 rau a calculé les valeurs pour l'azote, d'après les expériences de Regnault 

 et de M. Aniagat. 



» Comme la relation 



que j'ai proposée pour les gaz et les vapeurs, est d'un calcul plus facile, il 

 convient de vérifier si cette formule donne des valeurs assez approchées 

 pour rendre compte des faits d'expériences. 



» Modifiant la valeur de p que j'avais d'abord proposée pour l'azote, je 

 prendrai 



P = 273,6 — 4p. 



D'après la densité de l'azote, la relation («) donne = 2,922, pour 

 p=i i. Cette valeur paraît rester constante dans les essais de Regnault. 



■» Dans ces expériences, la température est d'environ 5"; les tensions H 

 sont exprimées en millimètres de mercure, 



[i + ^ = 278,6 - v/p = ^78,6 y/Tfo -y/H _ 7645-v/H . 



\ 760 V/7G0 



d'oij 



/jc 7645 — v/ll 



y^' ~" 7645 -v/îî^" 



» Les rapports ainsi calculés ne diffèrent que de 1 à 2 millièmes des va- 

 leurs obtenues par Regnault. 



» Les expériences de j\L Amagat conduisent à admettre que, pour les 

 grandes pressions, les valeurs de D augmentent avec la pression. En pre- 

 nant les tensions comme abscisses et les valeurs de D comme ordonnées, 

 on obtient une courbe qui tourne sa convexité vers l'axe des x, et qui peut 

 être représentée par de nombreuses fonctions approchées. 



)) Soit, par exemple, la relation 



(/>) D = 2,83o -t- o,noigiyt) 



1 .1 . 



