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n On calcule de là, par le rapport Ii- : 3KCI(3KCI = 223,224, H = t), 



Ir := 192,6s, 



nombre à peine différent de celui qui a été obtenu par M. Seubert, par l'analyse du 

 sel de potassium : 193,09:4 pour O rm6 ou 192,6 r i pour H = i. 

 » L'analyse du sel ammonique a fourni les résultats suivants : 



Poids du sel sec. Ir. Pour loo. 



I ,5772 0,6627 = 42,017 



1 , 6o56 o , 6742 = 4 1 . 990 



Mo^'enne 42,oo3 



» On calcule, par le rapport Ir : 3 AzH*CI, 3CI(3.\/.H*C1, 3C1 = 266,24, FI = i), 



Ir = i92,82, 



nombre peu différent de celui de M. Seubert : 192,89 pour H~i. La moyenne des 



deux groupes est 



Ir = 192,7.5, 



nombre qui ne diffère pas de la moyenne admise par M. Seubert 



Ir = i92,744. 



» II. Les cliloroiridites peuvent être transformés en chloroiridates par l'action du 

 chlore ou par l'acide azotique. On emploie l'acide azotique lorsque l'on craint la pré- 

 sence de l'osmium qui, par une ébuilition prolongée, est éliminé à l'état d'acide os- 

 mique. Mais le chlore seul doit être employé lorsqu'on est sûr de la pureté du 

 métal, et c'est d'ailleurs la méthode que M. Seubert a adoptée. C'est dans ces condi- 

 tions seulement que l'on est certain d'obtenir un produit exempt de sels étrangers. 



H En effet, j'ai observé que tous les échantillons de chloroiridate de potasse qui 

 avaient été obtenus par précipitation dans une liqueur préalablement soumise à 

 l'ébullition avec de l'acide azotique dégagent des vapeurs nitreuses quand on les 

 chaufl'e à 44o°; le chloroiridate pur reste inaltéré à cette température. Si l'on exa- 

 o-ère l'action de l'acide azotique, on voit, en examinant les cristaux du chlorosel au 

 microscope, que les octaèdres réguliers noirs, non transparents, de chloroiridate sont 

 mélangés de petits cristaux octaédriques agissant énergiquement sur la lumière pola- 

 risée. Les eaux mères sont roses au point de faire croire à la présence du rhodium, et 

 laissent déposer par concentration de petits cristaux d'un rouge vermillon beaucoup 

 plus solubles que les cristaux de chloroiridate. On peut les isoler par des cristallisa- 

 tions fractionnées qui ne les altèrent pas. 



« Le poids de matière pure que j'ai eue jusqu'ici à ma disposition était trop faible 

 pour qu'il me fût possible d'en faire une analyse complète. Cependant les réactions et 

 le mode même de formation, identique à celui qui m'a permis de préparer les chlo- 

 rures nilrosés du ruthénium, indiquent que l'on a affaire à une combinaison du même 



genre, soit 



IrCI'(AzO), 2KCI. 



« Chauffé à 44o" dans le vide, ce composé dégage du bioxyde d'azote mélangé 

 d'azote, en même temps qu'un peu de chlore du à une réaction secondaire; en repre- 



