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d'autres termes, de l'action décomposante plus ou moins énergique que ce 

 liquide exerce sur les manganites qui tendent à se former. 



» L'acidité des bioxydes de manganèse hydratés ne se révèle pas seule- 

 ment au contact des protoxydes, elle est assez énergique pour décomposer 

 les carbonates solubles ou insolubles, les acétates et même les sulfates. 

 Les limites de ces décompositions des sels paraissent, en général, dépendre 

 des quantités de chaleur qui ont été dégagées au moment de leur forma- 

 tion. L'expérience prouve, en efîet, que le manganite produit avec l'azo- 

 tate de potasse se rapproche de la formule 25 (Mn 0-) K.O ; que le manganite 

 obtenu au moyen de l'acétate de soude est voisin de i5(MnO^)NaO et 

 que les combinaisons formées en présence des acétates et des sulfates 

 métalliques proprement dits varient entre 3(MnO-)KO et 9(MnO^)KO. 



)) L'acide manganeux, ainsi que ses combinaisons avec la potasse 

 exercent sur le permanganate de potasse en solution alcaline une action 

 intéressante qui n'a pas encore été signalée. 



» Une solution de permanganate potassique additionnée de j^ de po- 

 tasse pure n'éprouve pas de décomposition notable à froid ou à l'ébulli- 

 tion; vient-on à y ajouter de l'acide manganeux hydraté ou mieux du 

 manganite de potasse 5(MnO^)RO, on observe que les précipités dispa- 

 raissent peu à peu vers loo", et que finalement la solution devient verte 

 sans avoir dégagé d'oxygène. La synthèse du manganate de potasse ainsi 

 réalisée peut être attribuée à l'oxydation de l'acide manganeux aux dépens 

 de l'acide permanganique dissous. Il est permis aussi de supposer cpie, dans 

 la réaction précédenl(>, le sel vert résulte de la combinaison du perman- 

 ganate de potasse avec le manganite bibasique MnO^, 2KO, de composition 

 analogue à celle du manganite neutre de manganèse MnO^,2MnO. Ce 

 manganite n'a pu être isolé, il est vrai, mais sa production dans l'expé- 

 rience en question est jiossible, puisque j'ai fait ^ oir, dans la suite de ce 

 -travail, que l'acide manganeux était capable de saturer une proportion de 

 potasse d'autant plus grande que la solution mère était plus chargée d'al- 

 cali. Quant à recueillir ce manganite par voie humide sans l'altérer, on 

 n'v peut songer, tous les manganites plus basiques que 5(MnO")RO étant 

 ramenés à ce type par l'action de Teau. 



)) Cette hypothèse expliquerait l'inutilité des essais tentés pour isoler 

 l'acide manganique et, en second lieu, rendrait facilement compte de l'ac- 

 tion exercée par l'eau et l'acide carbonique sur la solution verte du man- 

 ganate. Ces deux agents, étendant les li(jucurs alcalines ou saturant leur 

 alcali hbre, enlèveraient ainsi au manganite neutre la plus grande partie de 



