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» Ils forment donc une série naturelle qui semble indiquer l'existence 

 de l'iodure (BiPy,5lK, que je n'ai pu toutefois obtenir jusqu'à pré- 

 sent. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur i alun de soude . Note de M. E.Augé, 

 présentée par M. Armand Gautier. 



(' Les Traités de Chimie contiennent, au sujet de l'alun de soude, un 

 grand nombre d'erreurs. Je résume les principales dans le Tableau suivant, 

 contenant, d'une part, les affirmations des auteurs français ou étrangers, 

 de l'autre, la réalité des faits. 



D'après les auteurs : 



» I. L'alun de soude est excessivement 

 efllorescent; il tombe en poussière au 

 bout de quelques jours. (Tous les auteurs. ) 



I) 2. Sa solubilité dans l'eau est consi- 

 dérable : loo parties d'eau dissolvent 

 I 10 parties d'alun à 16° C. (Dictionnaire 

 de Wurtz.) 



)) 3. Quand une solution d'akin de 

 soude a été cliauflée à lébullition, elle 

 perd la propriété de cristalliser. (Mussprat, 

 Wagner, etc.) 



D'après les faits : 



n 1. L'alun de soude est fort peu efdo- 

 resoent;il se conserve plusieurs mois sans 

 altération. 



» 2. Sa solubilité dans l'eau est, à 16° C, 

 de 5i parties d'alun cristallisé pour 

 100 parties d'eau. 



» 3. Une solution d alun de soude peut 

 bouillir indéfiniment sans perdre jamais 

 la propriété de donner des cristaux. 



)' Voilà, pour ne parler que des principaux, les points sur lesquels la 

 doctrine actuellement professée est en contradiction formelle avec les con- 

 statations auxquelles je me suis livré. 



» Etablissons d'abord les faits. 



)) Quand on concentre, avec ou sans ébullition, un mélange de sulfate 

 d'alumine et de sulfate de soude en proportions convenables et que la den- 

 sité de cette solution dépasse, à chaud, 38° Baume, celle-ci donne, par re- 

 froidissement, une pâte amorphe dans laquelle, même au microscope, on 

 n'aperçoit pas de cristaux. C'est là probablement ce qui a fait croire 

 que la solution d'alun de soude, chauffée à l'ébuUition, perd la propriété 

 de cristalliser. Or, la température ne joue aucun rôle dans la formation de 

 cette matière amorphe; sa production dépend uniquement du degré de 

 concentration. Des solutions ayant longtemps bouilli et dont la densité 



