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 manganèse, etc., n'ayant souvent qu'une importance secondaire ou nulle. 

 Enfin quelques méthodes mises en oeuvre pour le dosage initial du zinc ne 

 permettent pas sa détermination en présence de la chaux, qui fait partie 

 de la e:ane;ue de certains minerais. 



» Le procédé que je propose affranchit de toutes ces difficultés et per- 

 met de doser directement le zinc par la méthode pondérale. Il est basé sur 

 les faits suivants que j'ai établis dans une précédente Communication (' ) : 

 i" le zinc, en présence des hyposulfates alcalins ou ammoniacaux, donne 

 par l'hydrogène sulfuré un précipité de sulfure dense, grenu, facile à laver 

 et insoluble à froid dans l'acide hyposulfurique devenu libre; j'ai montré 

 comment on peut ainsi doser rapidement et rigoureusement le zinc; 2° le 

 fer n'est pas précipité en présence des hyposulfates par l'hvdrogène sul- 

 furé, et s'il y a du zinc celui-ci n'entraîne que des traces de fer. 



» Pour doser directement le zinc en présence du fer (au maximum ou 

 au minimum) ou du manganèse, on amène la liqueur à un degré de dilu- 

 tion tel qu'elle contienne au plus o^"^, i de zinc pour 100'='' environ, puis on 

 sature par une dissolution de carbonate de soude jusqu'à apparition d'un 

 léger précipité persistant que l'on redissout par quelques gouttes d'acide 

 chlorhydrique dilué. On fait passer dans le liquidey^où/ un courant de gaz 

 sulfhydrique, lorsque la majeure partie du zinc est précipitée, avec du 

 soufre provenant de la réduction du sel ferrique; on ajoute un large excès 

 d'une solution d'hyposulfate de soude et l'on continue l'action du courant; 

 les dernières portions de zinc se précipitent, le 1er reste en dissolution. Un 

 excès d'hyposulfate ne nuit pas; il est commode pour ces dosages d'en 

 préparer une solution d'une richesse connue, et l'on en versera, par 

 exemple, le double de la quantité théorique approximativement calculée 

 pour faire le double échange avec le zinc et le fer probables de la dissolu- 

 tion. D'ailleurs, un excès d'hyposulfate dispen.se de ces précautions. 



)) Dans le cas où, après avoir précipité le zinc, on se propose de doser 

 ultérieurement le fer par l'ammoniaque, l'oxyde ferrique entraînant tou- 

 jours quelque proportion de sels alcalins, il est préférable de substituer à 

 l'hyposulfate de soude celui d'ammoniaque que l'on trouve également dans 

 le commerce. La saturation initiale de l'acide libre des liqueurs se fera, 

 dès lors, non plus avec le carbonate de soude, mais avec l'ammoniaque ou 

 son carbonate, jusqu'à ce que la coloration jaune de la solution contenant 

 du fer passe à l'orangé, couleur des sels neutres ou basiques de ce métal. 



» Le précipité de sulfure de zinc, dense et bien rassemblé, est blanc. 



(') Comptes rendus, t. CVIl, p. 34i- 



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