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» Il faut, en elï'et, que ceux-ci salisfasscnl à deux conditions essentielles. 

 La première, c'est qu'ils soient extrêmement solubles dans l'eau ou qu'ils 

 forment avec elle des hydrates peu avancés, capables de subir la fusion 

 aqueuse ; sinon on n'obtient que dos précipités amorphes, comme il arrive 

 pour les dissolutions de chlorure d'aluminium. 



» En second lieu, d'après le princij)e du (i-avail maximum, la décompo- 

 sition des chlorures dissous n'est possible qu'autant que la chaleur dégagée 

 par l'union du chlore au métal ne dépasse celle de l'oxyde correspondant 

 que d'une quantité inférieure à 4*^''. 8, nombre qui représente la différence 

 entre la chaleur de formation de l'acide chlorhydriquc étendu et celle de 

 l'eau liquide ('). Il en résulte une nouvelle cause d'élimination pour un 

 grand nombre de chlorures. L'application du nouveau procédé se trouve 

 ainsi limitée aux chlorures d'étain, de titane, d'antimoine, de bismuth, de 

 magnésium, de zinc et de fer. 



» Cependant, quelques chlorures métalliques semblent déroger à cette 

 loi. On sait avec quelle facilité l'atacamite se forme dans les conditions les 

 plus variées, bien que l'excès thermique du chlorure cui^Tique (aS'^^'.S) 

 sur l'oxyde du môme métal (19'"') soit notablement supérieur à 4^''',8- 

 M. Berthelot a dévoilé la cause de cette anomalie apparente. La formation 

 de l'oxvchlorure CuCl, 3CuO correspond à un dégagement de chaleur 

 presque insignifiant (o^"',G); mais son hydratation dégage io^"',f). C'est 

 l'énergie supplémentaire fournie par la fixation de l'eau sur l'oxvde et le 

 chlorure anhydres qui détermine le sens du phénomène. 



M On conçoit d'ailleurs qu'en présence d'une très petite quantité d'eau, 

 l'hvdrate du chlorure cuivrique puisse se dissocier plus aisément sous 

 l'action de la chaleur, en formant une dose notable de chlorure anhydre. 

 Dans ces conditions spéciales, on pouvait s'attendre à voir apparaître de 

 nouveaux oxychlorures, correspondant à des équilibres particuliers. 



M 2. Ces considérations m'ont amené à étudier la décomposition, entre 

 i5o° et 25o°, de l'hydrate CuCl, 2 HO, qui fond dans son eau de cristalli- 

 sation un peu au-dessus de loo"'. L'hydrate solide, mêlé de fragments de 

 marbre, a été chauffé pendant quarante-huit heures en tubes scellés. Une 

 proportion assez faible du chlorure initial est ainsi changée en un oxychlo- 

 rure nouveau, différant de l'atacamite par ses propriétés et sa composition 

 chimique. Ce composé est très altérable par l'eau. Il faut donc reprendre 

 la masse par l'alcool bouillant qui dissout le chlorure non transformé. On 

 obtient ainsi des tables hexagonales d'un vert jaunâtre, présentant des 



(') Berthelot, Essai de Mécanique chimique, t, II, p, 068. 



