( 1263 ) 



extinctions obliques en lumière parallèle. Leur composition correspond 

 exactement à la formule CiiCl, CuO, HO, ainsi qu'il résulte des analyses 

 suivantes effectuées sur des échantillons obtenus à diverses températures : 



i5o''. 200". 25o". Calculé. 



Cu 3^,91 54)19 53,87 54, 3i 



Cl 3o,i 30,29 3o,35 3o,6o 



HO » » 7>73 7' 76 



» La quantité de cristaux d'oxvchlorure qu'on recueille après un même 

 temps de chauffe s'accroît rapidement avec la température, ce qui s'ex- 

 plique par la dissociation de plus en plus grande de l'hydrate à mesure que 

 l'énergie calorifique augmente. La dimension des cristaux suit la même loi : 

 à 25o° et en présence de magnésie carbonatée naturelle (giobertite), on a 

 obtenu des tables avant jusqu'à 5""° de long sur 2°"" d'épaisseur. 



» L'oxychlorure CuO,CuCl,HO perd lentement son eau de consti- 

 tution au-dessus de z^o". Ainsi déshydratés, les cristaux conserA^ent leur 

 forme primitive et ne paraissent nullement décomposés, comme on le 

 verra plus loin. Au-dessous du rouge sombre, ils subissent une altération 

 beaucoup plus profonde; ils fondent en un liquide noir formé sans doute 

 de chlorure de cuivre liquéfié empâtant l'oxyde. 



» L'action de l'eau froide sur le nouvel oxychlorure est digne d'intérêt. 

 Après quelques minutes de contact, on voit les cristaux perdre leur trans- 

 parence. Leur couleur foncée se change en une teinte d'un vert clair. En 

 même temps, l'eau qui les baigne devient fortement acide et- précipite 

 abondamment le nitrate d'argent. Cette mise en liberté d'acide chlorhy- 

 drique correspond à une transformation de l'oxychlorure primitif en ala- 

 camite. On remarquera que le composé CuO, CuCl, HO renferme moitié 

 moins d'eau que l'atacamite 3 CuO, CuCl, /| HO; c'est évidemment la cha- 

 leur fournie par cette nouvelle hydratation qui fournit l'énergie nécessaire 

 à sa décomposition. L'oxychlorure déshydraté à Soo" reproduit égale- 

 ment l'atacamite dès qu'on l'humecte d'eau; il se transforme instantané- 

 ment en une masse verte colloïdale, qui disparaît dès qu'on agite le liquide, 

 en formant une pseudo-dissolution, limpide par transparence, trouble 

 par réflexion et qui donne un précipité vert pâle dès qu'on l'additionne 

 d'un peu de chlorure alcalin. 



» 3. .T'ai recherché l'influence de la dilution sur la formation de l'oxy- 

 chlorure, en mêlant des quantités d'eau progressivement croissantes à 

 l'hydrate CuCl, 2 HO. J'ai constaté ainsi qu'avec un liquide dont la compo- 

 sition correspond à CuCl -t- 4 . jHO, on obtient encore, à 100°, l'oxychlo- 



