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rure CiiO, CiiCl, HO. I.a limite à laquelle ce composé cesse de se former 

 correspond à un degré diivdratationdu chlorure très voisin deCuCl + 5H0; 

 elle paraît d'ailleurs légèrement variable avec la température. 



» Avec des liquides d'une dilution supérieure, la nature du produit 

 change, et l'on retombe sur l'oxYdilorin-e 3CuO,Cu(;l, /,IIO. En chaulTant 

 trois jours, entre 180" et 200", ime dissolution renfermant CuCl -(- 6H0, 

 j'ai obtenu de Vatacamite cristallisée. Les cristaux sont très petits quand 

 on opère en présence du marbre. Mais en remplaçant celui-ci par la 

 gioberti.te qui s'attaque avec beaucoup plus de lenteur, il se forme de 

 beaux cristaux identiques à ceux de l'atacamite naturelle. 



)) C'est là un nouveau mode de reproduction artificielle de ce minéral, 

 déjà obtenu par II. Debray dans des conditions différentes. Les cristaux 

 sont d'autant mieux formés que la concentration de la liqueur se rapproche 

 davantage de CuCl H- 6II(). Avec les dissolutions très étendues, on n'obtient 

 que des poudres amorphes ou mal cristallisées. 



» 4. La méthode qui précède est applicable à la préparation des oxy- 

 bromures cristallisés, probablement aussi à celle des oxyiodures. 



» Je me réserve d'en poursuivre l'étude et de chercher à l'étendre à la 

 production de divers sels basiques. Les nitrates, en particulier, dont un 

 certain nombre forment des hydrates peu avancés, fusibles dans leur eau 

 de cristallisation, paraissent devoir fomnir une série de composés de cet 

 ordre. La décomposition des nitrates de cuivre hydratés, en présence des 

 carbonates alcalino-terreux, m'a déjà donné des sels basiques cristallisés 

 que je décrirai dans une prochaine Communication (' ). « 



CHIMIE. — Sur la combinaison du penlajluontre de phosphore avec l'acide 

 hypoazotique. Note de M. Emile Tassel, présentée par M. Troost. 



« Dans ses derniers travaux sur les composés fluorés du carbone (-), 

 M. Moissan a été conduit à reconnaître que, bien qu'il existât des causes 

 nombreuses d'analogie entre les composés fluorés et les composés chlorés 

 de ce métalloïde, le fluor conservait cependant dans ses combinaisons une 

 individualité particulière. Nous en trouvons un nouvel exemple dans la 

 façon dont le pentafluorure de phosphore se conduit en présence de l'acide 

 hvpoazotique. Tandis que le pentachlorure de phosphore, en réagissant sur 

 l'acide hypoazotique, donne naissance à de l'oxychlorure de phosphore et 



(') Ce travail a été fait au laboratoire de Recherches de laSorhonne. 

 (^) Comptes rendus, t. CX, p. 9.51. 



