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titrage acidimétrique de cette licjueur nous a conduit à représenter cette 

 réaction par réquation 



3(AzO'PhFP) 4- loHO = AzO^ + aAzO», HO + 3PhO% 3HO + i5H Fl. 



M Traité par l'acide sulfurique monohydraté, le corps AzO*PhFl* se 

 détruit en produisant an dégagement de pentafluorure de phosphore sans 

 formation de vapeuvs nitreuses. Si, à la solution limpide ainsi obtenue, on 

 ajoute quelques çouttes d'eau, d'abondantes vapeurs nitreuses se dégagent 

 en même temps que la partie supérieure du liquide change de teinte et 

 devient verdâtre. 



» En a.vigmentant la quantité d'eau, la liqueur se trouble et l'on obtient 

 par le vepos, au bout de quelques heures, un précipité blanc, indécompo- 

 sable» par l'eau et les acides, mais solublc dans l'eau régale. Ce précipité ne 

 cantient ni phosphore, ni fluor et ses propriétés le rapprochent du sulfate 

 acide de nitrosyle. 



M Dosage du phosphore. — Nous avons dosé le phosphore dans le com- 

 posé AzO*PhFl' en précipitant tout le phosphore à l'état de phospho-mo- 

 lybdate d'ammoniaque; le précipité est lavé, dissous dans un excès 

 d'ammoniaque, et le phosphore précipité de nouveau à l'état de phosphate 

 ammoniaco-magnésien. Nous avons ainsi obtenu les nombres suivants : 



17,2 i7>5 '7i9 Nombre théorique : 18,03. 



» Dosage de l'azote. — Ce dosage repose sur la décomposition totale du 

 composé, par la chaleur, dans un appareil en verre, avec formation d'acide 

 hypoazotique. Les gaz dégagés, complètement entraînés par un courant 

 d'acide carbonique, sont reçus sur l'eau et traités par la potasse. Le résidu 

 gazeux est entièrement formé de bioxyde d'azote renfermant le tiers de 

 l'azote du corps. On sait en effet que la décomposition de l'acide hypoazo- 

 tique par l'eau peut se représenter par la formule 



3AzO' -+-2110 = AzO* 4- 2AzO*HO. 



Nous avons ainsi obtenu les nombres suivants : 



7,3 7,8 7,9 Nombre théorique : 8,i3. 



» En résumé, le pentafluorure de phosphore fournit avec l'acide hypo- 

 azotique un composé d'addition AzO*PhFl" et non des produits de sub- 

 stitution comme les composés correspondants du chlore. Du reste, cette 

 réaction ne peut nous étonner, si nous songeons à la grande stabilité du 

 pentafluorure de phosphore. On sait, en effet, que le pentafluorure de 



