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pour les séparer. On mélange Soos"^ de chloralammoniaque et 2008"^ de 

 chloral anhydre; on distille au bain-marie de façon à recueillir loo^' de 

 chloroforme. A partir de ce moment, on continue l'opération dans le vide 

 au bain-marie tant qu'il passe du produit à la distillation. Dans cette se- 

 conde partie de l'opération, il distille surtout de l'hydrate de chloral. 



» Le résidu contenu dans le ballon est chauffé au bain-marie avec son 

 poids d'alcool àgS", puis mis à refroidir pendant vingt-quatre heures. La 

 masse est essorée à la trompe; le liquide sirupeux qui s'écoule renferme 

 l'isochloralimide. La masse cristallisée restée sur l'entonnoir est consti- 

 tuée par de la chloralimide. 



» Le liquide huileux qui a été extrait au moyen de la trompe est addi- 

 tionné d'alcool et d'eau de façon à produire un précipité; on l'abandonne 

 ensuite à lui-même pendant sept à huit jours. Au bout de ce temps, on 

 essore le dépôt cristallin; on le lave à l'alcool, et on le reprend par quatre 

 fois son poids d'alcool à 90° bouillant. Les cristaux qui se déposent au 

 bout de vingt-quatre heures sont repris à nouveau par cinq fois leur poids 

 d'alcool à 90° bouillant. 



» Après une série de cristallisations, on obtient un corps qui fond 

 à io3°-io4°. Ce composé donne à l'analyse les mêmes nombres que la 

 chloralimide ('). En présence de ce résultat, nous avons dû chercher la 

 grandeur moléculaire de ces deux composés. En employant la méthode 

 du retard dans la congélation de M. Raoult, et nous servant de benzine 

 comme dissolvant, nous avons obtenu pour le poids moléculaire de la 

 chloralimide : 43o; pour celui de son isomère : 434-4-^5. 



» Pour la formule triple de celle que nous avions adoptée primitivement, 

 il faut M = 439,5. 



» L'isochloralimide est plus soluble que son isomère dans tous les dis- 

 solvants organiques; elle est insoluble dans l'eau et fonda io3°-io4°. 

 Les acides minéraux la décomposent à froid en sel ammoniacal correspon- 

 dant et en chloral. Le chlorure de platine occasionne de même son dédou- 

 blement, en donnant du chloroplatinate d'ammoniaque. Ce composé est 

 aussi sensible à l'action des bases qu'à celle des acides. En effet, si on le 

 chauffe avec les alcalis, on obtient une forte odeur de carbylamine et un 

 dégagement d'ammoniaque avec formation de formiate et de chloroforme. 



)) Ces diverses propriétés montrent qu'il est difficile de le transformer 

 sans le détruire par les réactifs ordinaires. Nous avons réussi cependant 



( ') Les analyses seront données dans un Mémoire destiné aux Annales de Physique 

 et de Chimie. 



