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au maximum thermique si on l'oppose au syslème HgCidiss. + RBrdiss. 

 formé avec dégagement de -+- I2'|''''',8 seulement; nous avons donc 



llg' Br -- KCl diss. = HgBr, KCl diss. -t- Hg 



+ [(18,2 -H 100,8 -H 7) — 39,2 — 100,8] -y — I I ,0 



réaction certainement eudotlicrmique, la chaleur de dissolution du bro- 

 mure mercurique dans un excès de chlorure de |)otassium étant inférieure 

 à la diUérence 28,2 — 3(),2 des chaleurs de formation des bromures mer- 

 cureux et mercurique. 



>. Considérons enfin l'iodure mercureux : il sera attaqué encore par le 

 cyanure de potassium 



HgM -H aKCv diss. — llgCy, KCy diss. -\- Kl diss. -t- Ilg 



-h[(io,'i -H6't,7 -t-G,2) -t-80,1 — 'îo.s — 2.G:i,-] I -ijS 



mais la réaction, moins exothermi(|tie ([u'a\ec le bromure et le chlorure 

 mercureux, sera moins facile, et ce n'est qu'en chaufianL un peu que la 

 liqueur s'éclaircit et que le mercure isolé se rassemble. L'action de l'io- 

 dure de potassium est cndothermique 



HgM ^-Ivl diss. = IIgl Kl diss. + 11^ 4- [( -ri, 1 4- 80, r -h 2,8) — 29,2 — 80, 1 1. - ',,.. 



» Avec le bromure et le chlorure de potassium, le maximum thermique 

 correspond aux systèmes Hgl -+- KBr dissous et Ilgl -f- KCl dissous; il ne 

 peut donc v avoir échange de bases, et nous aurons 



HgM 4- KBi'diss. ;= llgl + KBidiss.-t- Hg -t- (22,.'4 -+- 93,0—29,2— 95,0). —6,8 

 HgM H- KCl diss. = Hgl -h KCl diss. -f- 11g -t- (22,4 -4-100,8 — 29,2 — 100,8). — 6,8 



la chaleur de dissolution de l'iodure mercurique dans uii excès de bro- 

 mure ou de chlorure de potassium étant négligeable. 



» Si nous revenons à toutes ces léactions endotliermiques, l'expérience 

 nous montre que cependant on peut les réaliser; ainsi le calomel, qui 

 parait n'éprouver à froid aucune action de la part du chlorure de potas- 

 sium, devient gris quand on le chauffe avec des dissolutions de ce sel, 

 l'altération étant d'ailleur.s d'autant plus difficile que la liqueur est plus 

 étendue; et dans tous les autres cas qui se rapportent à une réaction 

 cndothermique, on peut observer à chaud une altération plus ou moins- 

 facile du sel mercureux. 



>i Or il est bien facile do ( omprcndi-e pouicpioi ces réactions endotlier- 

 miques se réalisent, si l'on considère cjue les sels haloides mercureux sont 



