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l'emploi si intéressant des accumulateurs comme transformateurs. On peut 

 se demander si l'on n'atténuerait pas ces défauts en employant comme 

 électrodes des métaux à l'état liquide où l'attaque pourrait se produire plus 

 complète, où aucune désagrégation ne serait à craindre, et naturellement 

 dans cette voie on est amené à essayer d'abord le mercure. On ne saurait, 

 dans ce cas, se servir d'un acide comme électrolvte, car l'hydrogène se dé- 

 gagerait en pure perte, mais en substituant un sel à l'acide on formera à la 

 cathode un amalgame qui constituera avec le mercure de l'anode une pile 

 secondaire. Parmi les nombreux sels que j'ai essayés les résultats les plus 

 intéressants ont été fournis par les sels alcalins des haloïdes; on obtient 

 avec ces sels des piles parfaitement réversibles, de force électromotrice 

 élevée, généralement voisine de 2 volts, mais le chlore ou le brome qui se 

 combine avec le mercure positif forme une couche peu conductrice et le 

 rendement n'est pas bon. Tout autre est le résultat obtenu avec l'iodure de 

 sodium : pourvu que l'iodure soit en dissolution assez concentrée, que la 

 densité du courant ne soit pas trop grande, et que l'électrode positive soit 

 de surface plus large que la négative, aucun dépôt ne se forme sur l'anode 

 qui reste parfaitement nette ; la liqueur contenant l'iodure de mercure 

 en dissolution dans l'iodure alcalin demeure limpide, cependant que le so- 

 dium se combine presque intégralement à la cathode, si l'on a soin que la 

 température ne s'élève pas trop. On constitue donc, par ce moyen, une pile 

 secondaire où les deux électrodes restent après la charge e/zZieVe»2e/?^ /?2eVa/- 

 liqiies ; on peut, par suite, rendre l;i perte d'énergie aussi petite que l'on vou- 

 dra : il suffit d'adopter un dispositif tel que la résistance soit très faible, 

 prendre, par exemple, deux électrodes concentriques dont les surfaces 

 libres sont à peu près dans le même plan horizontal, séparées par une mince 

 cloison en verre se terminant presque au même niveau, et submergées par 

 l'électrolyte. La seule perte qui se produise dans l'appareil est la disparition 

 d'une fraction du sodium déposé par le courant, mais cette perte peut être 

 rendue très faible quand l'intensité n'est pas très grande; le rendement de 

 l'accumulateur en quantité peut dépasser ^ et le rendement en énergie 

 est presque le même; le régime de décharge est absolument indifférent; la 

 pile peut être mise en court circuit, et déchargée complètement sans in- 

 convénient. La force électromotrice (mesurée par comparaison avec un 

 étalon Gouy) est, en pleine charge, de i''°",85 : elle baisse lentement pen- 

 dant la décharge; la capacité rapportée à i''*'' est de l'ordre de la capacité 

 pratique des accumulateurs ordinaires (10 ampère-heure). J'ai également 



