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rouge et trempée dans un creuset eu fonte, contenant de l'azotate de sonde, 

 donne naissance à une force électromotrice avec le charbon au pôle néffa- 



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tit, je me sais proposé de rechercher si, lors de la réduction des oxydes 

 métalliques par le charbon, une partie de l'énergie chimique mise en jeu 

 ne se manifeste pas également sous forme d'énergie électrique. Parmi les 

 différents corps que j'ai soumis jusqu'ici à mes expériences, j'en ai trouvé 

 deux que je puis signaler comme donnant nettement une force électro- 

 motrice, une fois arrivés à une température élevée, l'un directement avec 

 le charbon, l'autre indirectement, c'est-à-dire par interposition d'un car- 

 bonate alcalin en fusion. 



» L'un de ces corps est le bioxyde de baryum qui, en se réduisant au 

 contact du charbon à la température du rouge sombre en barvte avec for- 

 mation d'anhydride carbonique, fournit en même temps un voltage de près 

 de I volt avec le charbon au pôle négatif. Aucun des autres bioxydes 

 (celui du cuivre, du manganèse et du plomb) que j'ai mis en contact direct 

 avec le charbon ne m'ont permis de constater une force électromotrice 

 dans ces conditions. Cela s'explique, car ils se réduisent à des corps bons 

 conducteurs formant un court circuit avec le charbon et ne pouvant donner 

 lieu qu'à des courants locaux. 



» L'autre corps est le bioxyde de cuivre, avec lequel j'ai pu obtenir des 

 forces électromotrices jusqu'à i™'%i, dès que j'ai eu l'idée de le séparer du 

 charbon par une couche de carbonate de potassium, un sel que j'ai choisi 

 à cause de sa résistance contre la chaleur seule et ensuite parce que, en 

 entrant en fusion et devenant électroly tique, il est en même temps décom- 

 posé par le charbon et réduit alors, de son côté, le bioxyde. 



» En ce qui concerne la réduction du bioxyde de baryum, elle se fait 

 suivant la formule 2BaO='-|- C = CO- + 2BaO. Or, en partant du charbon 

 amorphe, la chaleur de formation de l'anhydride carbonique est de 

 97^^"', 65 et celle du bioxyde, en partant de la baryte, est de 12^^^', i; par 

 conséquent, la réaction ci-dessus dégage 97,63 — 2 X 12,1 = 73'^'»', 'i^ 

 correspondant à une force électro motrice de i™",58. En effet, dans la 

 pile Daniell, i^"",o8 correspond à une chaleur de oo^^'.iS. La valeur de 

 I volt que j'ai constatée représente donc | de la valeur théorique. 



» J'ai réalisé l'expérience dans des conditions très simples, afin d'éviter 

 les influences étrangères. A cet effet, j'ai relié une plaque de charbon 

 aggloméré, au moyen d'un fil de platine, à la borne négative d'un voltmètre 

 Richard, divisé en dixièmes de volt, ayant 100 ohms et permettant de 

 mesurer jusqu'à 3 volts. Un morceau de bioxyde de baryum d'un volume 



