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fie z'^" à 3™ fut relié, par un fil de platine, au pôle positif du même appareil. 

 En tenant les fils à la main, j'ai serré, dans un bec Bunsen, le bioxyde contre 

 le charbon, de façon que les fils restent hors de la réaction. Au rouge 

 sombre il se produit une vive effervescence avec dégagement d'acide carbo- 

 nique. En même temps le voltmètre monte rapidement et j'ai observe dans 

 l'une des expériences o""'', 85, dans une autre i volt. Ce voltage varie à 

 peine, jusqu'à ce qu'il reste du bioxyde. Sur le charbon il se forme une 

 masse spongieuse adhérente, de couleur grisâtre, de la baryte qui semble 

 jouer ici le rôle d'électrolyte, en transmettant l'oxygène du bioxyde au 

 charbon. Sur les bords on voit des traces blanches de carbonate de baryum 

 formé par l'anhydride carbonique qui s'échappe. La baryte se régénérant 

 par l'oxygène de l'air à 5oo"C. en bioxyde, on peut s'en servir presque indé- 

 finiment. 



» J'ai répété cette expérience en plaçant les deux corps en présence 

 dans un creuset chauffé dans un feu de coke. Au rouge sombre, le volt- 

 mètre montait jusqu'à o''°",9, mais baissait chaque fois qu'on a retiré le 

 creuset du feu, essai que j'ai répété plusieurs fois. Pour déterminer la 

 résistance ultérieure, j'ai mis en parallèle avec le voltmètre une résistance 

 de 4 ohms. Immédiatement le voltmètre, qui marquait à ce moment o™",8, 

 descendait à o™'',2. Il en résulte une résistance intérieure de i3''''™%6. 



» Une disposition analogue fut choisie pour les expériences avec le 

 bioxyde de cuivre et charbon, séparés par du carbonate de potassium pur 

 et sec. Le Tableau suivant indique la marche du phénomène lors de l'une 

 de mes expériences : 



voll 



A froid o , o 



Après y m in 11 te? o,i 



" '5 " o,9 



34 » 1,0 » 7D >i o,q etc. 



>i Pour le voltage de i'"",i, la résistance intérieure mesurée était de 



'^oiims « 

 J » — • 



)) Dans une autre expérience, en employant du carbonate un peu hu- 

 mide, le voltmètre déviait d'abord eu sens contraire jusqu'à environ i volt 

 avant de monter dans le sens où le charbon est au pôle négatif. Ce phéno- 

 mène est dû évidemment à l'ellet,. chimique des vapeurs d'eau qui se sont 

 formées. 



» Finalement, je dois remarquer que, en employant du charbon agglo- 

 méré, l'énergie électrique qui accompagne la réaction ne représente qu'une 



