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résultats obtenus par les divers savants qui se sont occupés successivement 

 de cette question sont très divergents. 



)) Jusque dans ces dernières années, on admettait les valeurs détermi- 

 nées par M. Tlîomsen, à l'aide d'une méthode dans laquelle il utilisait, 

 comme réaction calorimétrique, la réduction par l'acide sulfureux de l'azo- 

 tate mercureux à l'état de mercure métallique. De ces expériences, ce sh- 

 vant déduisit en particulier pour la chaleur de formation de Hgl^ la valeur 

 34^''\3i et pour HgBr- le nombre 5o^''',.5j. 



» En 1888, Nernst détermina directement la chaleur de formation du 

 bromure mercurique avec le brome et le mercure libres; il obtint la valeur 

 40*^''', 5, qui diffère de lo'^^' de la précédente. 



» A la môme époque, Thomsen reprit ses expériences; il calcula la cha- 

 leur d'ioduration du mercure, en traitant l'azotate mercureux par une 

 solution d'iodure de potassium, qui décompose ce sel en mercure métal- 

 lique qui se précipite et sel mercurique qui se dissout en faisant la double 

 décomposition avec l'iodure de potassium. Il obtint ainsi pour HgT^ rouge 

 solide -+- 25'^'',64: résultat qu'il ne donna que comme une première ap- 

 proximation. 



» Dans le travail que j'ai l'honneur de soumettre à l'Académie, je me 

 suis proposé de mesurer directement, ce qui n'avait |)as encore été fait, la 

 chaleur de combinaison du mercure avec l'iode. J'ai aussi déterminé la 

 chaleur de bromuration du même métal. Le nombre que j'ai obtenu, dans 

 ce dernier cas, est très voisin de celui trouvé par M. Nernst. C'est là une 

 confirmation que Ton ne trouvera pas inutile, si l'on veut bien se rappeler 

 la diversité des valeurs que l'on a adoptées successivement pour les don- 

 nées thermochimiques relatives aux sels de mercure. 



» I. lodure mercurique. — Pour déterminer la chaleur de combinaison du mer- 

 cure avec l'iode, j"ai utilisé, sur les conseils de M. Berthelot, la propriété que possède 

 le mercure de se dissoudre dans une solution concentrée d'iodure de potassium iodu- 

 rée. On dilue ensuite la liqueur obtenue dans un grand excès d'eau. 



» L'effet thermique mesuré dans ce premier essai comprend la chaleur dégagée par 

 la dissolution du mercure dans la solution iodurée, moins la chaleur absorbée par la 

 dilution de la liqueur ainsi engendrée. Cette dernière est mesurée dans une seconde 

 expérience. 



» J'ai fait un grand nombre de déterminations, dans lesquelles les poids de mercure 

 dissous ont varié de a?'' à 4"''. De ces expériences, on déduit comme moyenne générale 

 3o'''',6i pour la dissolution du mercure dans l'iodure de potassium ioduré en solution 

 étendue, les valeurs extrêmes ayant varié de +3o''"',8o à -t-3o''"', 43. J'ai mesuré en- 

 suite les chaleurs de dissolution de l'iode libre et de l'iodure mercurique rouge cris- 

 tallisé, dissous successivement dans l'iodure de potassium étendu et en excès; j'ai 



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