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trouvé que la dissolution de I'^ dans le s;ystème absorbait — o'^''',22 et que celle de 

 HgP dégageait -t-5*^^',7. De toutes ces expériences on déduit 



Hg liq. -H P sol. = Hgl'' crist. rouge dégage +24*^^', 7 



» II. Bromure mercurique. — J'ai déterminé la chaleur de formation du bromure 

 mercurique, en faisant agir un excès de brome sur un poids donné de mei'cure. La 

 réaction était effectuée sous une couclie d'eau, afin d'éviter la volatilisation du brome. 

 Dans un second essai, on mesure l'effet thermique dû à l'action du brome en excès sur 

 le bromure mercurique formé et à la dissolution d'une petite quantité de ce dernier 

 dans l'eau qui surnageait le brome. J'ai ainsi observé que 



Hgliq.+ Br^liq.z^ HgBr^ sol. dégage -h4o*^^',7 



ce qui concorde avec l'expérience de M. Nernst. 



» III. Oxyde mercurique. — De ces résultats et de ceux obtenus par M. Berthelot 

 pour la neutralisation des hydracides par l'oxyde de mercure, on déduit 



Hg liq. -H O gaz = HgO sol. dégage +2i<^^', 3 



» IV. Chlorure mercurique. — Sachant, d'après les expériences de M. Berthelot, 

 que la neutralisation de l'oxyde de mercure par l'oxyde chlorhydrique étendu dégage 

 i8'^''',9 vers i5°, on en déduit 



Hg liq. + Cl- gaz — HgCl- sol. dégage +49'^"', 8 



CHIMIE. — Sur les étals isomériques des oxydes de mercure. 

 Note de M. Raoul Yaret. 



« On sait que l'iodure mercurique est dimorphe et se présente sous 

 deux étals cristallisés distincts, l'état jaune et l'état rouge, seul stable à froid. 

 M. Berthelot a mesuré la chaleur dégagé par leur métamorphose réci- 

 proque et trouvé que : 



HgP jaune, devenant HgP rouge, dégage -H S'^^'jO. 



» Les oxydes mercuriques se présentent aussi sous les deux états rouge 

 et jaune, mais tous les deux stables à froid, contrairement à ce qui existe 

 pour les iodures. Il était donc intéressant d'étudier le phénomène ther- 

 mique correspondant à leur métamorphose réciproque. 



» Pour cela, j'ai mesuré la chaleur de neutralisation par l'acide cyan- 

 hydrique de l'oxyde rouge de mercure parfaitement pur, obtenu par dé- 

 composition de l'azotate mercurique par la chaleur; j'ai trouvé vers 

 12° que : 



HgO rouge -1- 2HCy étendu ^HgCy'' étendu + H^O liq. dégage 4-3iC»',55. 



