( ^i^7 ) 



B Pour le chlorure de chloracélvle 

 CH^Cl.COH liq. + Cr^= CtPCl.COCl liq. + HCl gaz + 28^»', 4 



)i Pour le chlorure de trichloracétyle 

 CCl^COH liq. -f- CP== CCl^COCl liq. + HCl ga z + 38C'",2 



» Pour ce dernier, l'écart est considérable ; nous allons voir que la même 

 anomalie se présente si l'on étudie le passage des aldéhydes à l'acide cor- 

 respondant. 



« 4. Il résulte des déterminations de MM. Berthelot et Louguinine que 

 l'oxydation d'un aldéhyde (aldéhyde acétique, aldéhyde valérique), avec 

 passage à l'acide gras, correspond à un dégagement de chaleur à peu près 

 constant. 



» On a, par exemple, pour l'aldéhyde acétique 



C=H'01iq.-l- O = C2H'0- crist +62^»', 6 



» On a de même pour l'aldéhyde monochloré, d'après mes déterminations, 



C^H'CIO liq. 4- O = C^H'CIO^ crist + 62^=', 5 



Tandis que l'on a pour le chloral 



C^Cl'OH liq.+ O = G^CFO'-H crist + 67'^^", 7 (B.) 



)> Par ces caractères thermochimiques, l'acide trichloracétique et son 

 chlorure paraissent donc se différencier nettement de l'acide acétique et 

 de l'acide monochloracétique. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le polymère cristallisé de l'aldéhyde monochloré. 



Note de M. Paul Rivals. 



« On sait que l'aldéhyde monochloré donne facilement, comme l'aldé- 

 hyde ordinaire et le chloral, des polymères. 



» L'un d'eux, le polymère cristalli.sé, purifié et analysé, m'a donné : 



Chaleur de combustion dans la bombe calorimétrique rapportée 

 à une molécule (G^H'CIO)" à volume constant ou pression 

 constante (+ 229'^'', 3)" 



D'où l'on déduit la chaleur de formation du polymère à partir des 



éléments (4- 07^-', 7)" 



» La transformation de l'aldéhyde monochloré en son polymère cristal- 



