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lise correspond donc à un phcnomène thermique de +4^"'. 4 par molécule 

 d'aldéhyde; ce polymère est donc comparable au métaldéhvde qui est 

 formé à partir de l'aldéhyde acétique liquide avec dégagement de chaleur, 

 tandis que le parakléhyde est formé avec absorption de chaleur. D'ailleurs, 

 comme le métaldéhvde et au contraire du paraldéhvde, il est relativement 

 peu soluble dans l'eau. 



)) M Berthelot a montré que la transformation du chloral liquide en 

 chloral insoluble correspondu un dégagement de chaleur de +8^*',8t par 

 molécule de chloral. Le chloral insoluble est un produit amorphe qui doit 

 présenter un état plus condensé encore que le polvmère cristallisé de 

 l'aldéhvde monochloré. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur une combinaison mercurique du thiophène, per- 

 mettant le dosage et F extraction de ce corps dans les benzènes commerciaux . 

 Note de M. G. Demgès. 



« Il n'existe pas actuellement de méthode analytique permettant de 

 doser exactement le thiophène dans les benzènes commerciaux, où il se 

 trouve à des doses souvent fort notables, et il n'y a pas de procédé pratique 

 permettant de l'extraire en totalité Ae ces produits. 



» Dans le but de remédier à cette lacune, j'ai cherché à isoler le thio- . 

 phène sous forme d'une combinaison insoluble, et la présence du soufre 

 dans sa molécule m'a fait songer à employer pour cela les sels de mercure, 

 dont l'affinité pour les composés sulfurés organiques est bien connue. 



» Mais, tandis que les sulfures acycliques ont, comme les mercaptans, 

 la propriété de se combiner instantanément, à froid, avec les sels mercu- 

 riels, il n'en est pas de même du thiophène, dont le soufre se trouve 

 enclavé dans une chaîne fermée, et l'on ne connaît pas encore de composé 

 d'addition de ce corps avec ces sels. 



» En effet, les deux dérivés mercurico-thiophéniques décrits par 

 J. Volhard {Liebigs Ann. C/iem., t. 267, p. 172 à i85) : le thiophène mono- 

 chloromercurique ClHg.C'H'S, et le thiophène dichloromercurique 

 ClHg(C^H-S)HgCl, sont des dérivés de substitution. D'ailleurs ils ne se 

 forment qu'avec le thiophène en nature, et la difficulté de leur produc- 

 tion, ou leur solubilité, ne peuvent permettre de les appliquer à une 

 réaction quantitative. 



» J'ai cependant réussi à combiner, avec la plus grande facilité, ce sul- 



