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proposés par divers expérimentateurs portent le plus souvent sur la jiartie 

 entière et atteignent quelquefois plusieurs unités. 



» Ainsi, pour le cérium, celui de tous dont l'oxyde est le plus facile à 

 séparer dans un grand état de pureté, la valeur du poids atomique a varié 

 de iSy, I à i^a, 3; les déterminations les plus récentes de Brauner (i 885) 

 et de Robinson (i884) se rapprochent beaucoup de 1 4o (iSg, t5 à 

 i4o, 43). 



» Il est évident que des écarts aussi considérables ne peuvent être 

 attribués au degré de précision apporté dans les analyses, mais qu'ils dé- 

 pendent de causes d'erreurs inhérentes aux méthodes employées. 



') J'ai cherché, par une série d'expériences méthodiquement instituées, 

 à me rendre compte de la nature de ces causes perturbatrices, afin de 

 pouvoir les éviter. 



)) Mon attention s'est surtout portée sur l'analyse du sulfate de cérium, 

 sel facile à obtenir dans un grand état de pureté et sous forme de beaux 

 cristaux, par évaporation au bain-marie de ses solutions aqueuses, en uti- 

 lisant sa moindre solubilité dans l'eau chaude que dans l'eau froide. 



» L'excellente méthode due à notre éminent et regretté confrère Debray 

 (fusion des nitrates avec huit à dix fois leur poids de salpêtre, entre 820° 

 et 330") permet de séparer facilement et rapidement le cérium sous forme 

 de bioxyde (CeO*) des oxydes de didyme et de lanthane, dont les nitrates 

 beaucoup plus stables ne commencent à se décomposer qu'au-dessus 

 de 400°. 



» L'opération répétée deux ou trois fois donne un oxyde de cérium tout 

 à fait exempt de didyme et de lanthane. 



» J'indique rapidement ici comment je me suis procuré le sulfate de cé- 

 rium pur qui a servi à mes expériences, en suivant, à quelques détails près, 

 des méthodes connues. 



)) i" Attaque de la cérite pulvérisée par l'acide sulfuriqne concentré; 



» 2" Dissolution des sulfates dans l'eau froide après expulsion de l'excès 

 d'acide sulfurique, filtration, précipitation par l'hydrogène sulfuré; 



» 3° Évaporation du liquide au bain-marie bouillant, dans une capsule; 

 opération pendant laquelle il se sépare des croûtes cristallines roses, 

 formées par un mélange de sulfates de cérium, de didyme et de lanthane. 



» 4° I''6s cristaux, séparés d'une eau-mère ferrugineuse, sont déshy- 

 dratés, redissous dans l'eau froide et la solution évaporée de nouveau au 

 bain-marie donne un dépôt plus pur que l'on redissout; la solution est 



