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correspond à 5 molécules d'eau pour un poids atomique du cérium voisin 

 de i39,5. 



» Sans entrer dans les détails des nombreuses expériences effectuées en 

 vue de rechercher les causes d'erreurs inhérentes aux diverses méthodes 

 que l'on peut suivre dans l'analyse du sulfate de cérium pur, je me borne 

 à indiquer les conclusions auxquelles je suis arrivé. 



» 1° Il n'est pas possible de doser exactement l'acide sulfurique en préci- 

 pitant, par le chlorure de baryum, une solution bouillante de sulfate de cé- 

 rium additionnée d'acide chlorhydrique. Quoi que l'on fasse, comme l'avait 

 du reste déjà observé Marignac, le sulfate barytique entraîne, en se sépa- 

 rant, de l'oxyde de cérium sous forme de sulfate ou de chlorure, ou sous 

 les deux formes simultanément. En effet, ce sulfate barytique bien lavé et 

 calciné devient jaune lorsque, après l'avoir humecté avec de l'acide sulfu- 

 rique concentré, on le chauffe à nouveau. Le poids du cérium entraîné, 

 compté en sulfate, peut s'élever 3 2,2 pour loo de sulfate barytique brut. 



» Le poids du sulfate barytique recueilli, bien qu'augmenté de celui du 

 sulfate de cérium entraîné, est plus petit que ce qu'il devrait être, puisqu'à 

 ce sulfate de cérium correspond un poids plus élevé de sulfate barytique 

 non formé. 



» L'entraînement du sel céreux peut être évité en procédant de la façon 

 suivante : 



» La solution du sulfate céreux est versée dans un excès d'une solution 

 chaude de soude caustique pure, obtenue par dissolution du sodium dans 

 l'eau. Le tout est maintenu pendant quelque temps en ébuUition. Le pré- 

 cipité d'oxyde céreux est lavé par décantation à l'eau bouillante. Les 

 liquides fdtrés réunis sont acidulés par l'acide chlorhydrique et précipités 

 à chaud par un très léger excès de chlorure de baryum. Formé dans ces 

 conditions, le sulfate barytique se dépose bien et ne passe jamais à travers 

 les fdtres, comme lorsqu'on emploie un excès notable de chlorure bary- 

 tique. 



» Ainsi appliquée, cette méthode fournit des résultats n'offrant pas, 

 d'une expérience à l'autre, une constance satisfaisante et les poids ato- 

 miques qu'on en déduit sont généralement trop élevés et varient entre i4o 

 et i4i,5. L'erreur provient de ce qu'une petite fraction de l'acide sulfu- 

 rique est retenue par le précipité d'hydrate céreux, malgré l'intervention 

 à chaud d'un excès de soude caustique. 



» On arrive à vaincre cette difficulté en dissolvant l'hydrate céreux lavé 



