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par décantation dans l'acide chlorhydrique et en reprécipitant par la 

 soude pure. 



» Pendant les lavages, l'hydrate cèreux absorbe un peu d'oxygène et 

 se convertit partiellement en hydrate cérique insoluble dans l'acide chlor- 

 hydrique étendu; mais ce fait, peu marqué du reste, n'entrave pas le suc- 

 cès de l'opération. 



)) L'analyse ainsi conduite donne 1 23, 3o de sulfate de baryte pour 100,00 

 de sulfate céreux anhydre; ce qui conduit au poids atomique 189,45 pour 

 le cérium, nombre qui ne doit pas s'écarter beaucoup de la vérité. 



» La méthode de Brauner (calcination du sulfate anhydre de cérium 

 et pesée du bioxyde résidu), en raison de sa grande simplicité, paraît être 

 à l'abri de toute cause d'erreur. Les résultats qu'elle fournit sont néan- 

 ~ moins variables et dépendent de la température à laquelle la calcination 

 du sulfate est effectuée. Au rouge cerise, on arrive à expulser la totalité 

 de l'acide sulfurique; le poids de l'oxyde résidu (CeO^) conduit à un poids 

 atomique compris entre iSp, 8 et i4o. Si, au contraire, on chauffe pen- 

 dant quelque temps au rouge blanc, le bioxyde diminue de poids et le 

 poids atomique calculé s'abaisse à 139,0-188,8. Cette variation peut 

 s'expliquer en admettant une légère perte d'oxygène qui est d'autant plus 

 à prévoir qu'il s'agit d'un peroxyde. Elle peut être due aussi, comme le 

 pense M. Lecoq de Boisbaudran, à ce que les terres fortement calcinées 

 condensent moins d'air et deviennent par là plus légères en apparence. 



» On arrive à des conclusions analogues en procédant par synthèse : 

 un poids connu de bioxyde de cérium est transformé en sulfate cérique 

 jaune, au moyen de l'acide sulfurique concentré. Le sulfate cérique, 

 calciné modérément dans le voisinage, mais au-dessous du rouge sombre 

 naissant, est converti en sulfate céreux anhydre blanc. Après pesée à l'abri 

 de l'humidité, on dissout le sel dans l'eau et l'on recueille pour la peser et 

 en tenir compte dans le calcul la petite quantité de bioxyde non attaqué. 



» Avec le bioxyde très léger et très divisé, de couleur jaune citron clair, 

 obtenu en faisant brûler l'oxalate céreux à une température peu élevée, les 

 résultats conduiraient au poids atomique i43; le même oxyde, chauffé pen- 

 dant quelque temps au rouge sombre, donne i4o,5 à i4i; enfin, après cal- 

 cination prolongée au rouge vif presque blanc on retrouve le nombre 

 Ce = 189,0 que donne la calcination du sulfate à cette température. 



» Donc, les méthodes fondées sur la transformation du sulfate en bi- 

 oxyde, ou inversement sur la conversion du bioxyde en sulfate, manquent 

 de base fixe. Dans les deux cas les nombres varient avec la température 



