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la chaleur de formation, j'ai dissous directement ce carbure dans une dis- 

 solution d'acide chlorhydrique (SG^^S = 2'). Il y a formation de chlorure 

 de calcium qui reste dissous, tandis que l'acétylène se dégage. 



» La réaction avait lieu dans un appareil analogue à celui que j'ai décrit pour la 

 dissolution des métaux alcalins dans les différents alcools ('). C'est un ballon en verre 

 mince pouvant contenir iSo"^"; il porte un long serpentin formé d'un tube de verre en- 

 roulé autour du ballon et terminé par une partie extérieure qiii communique avec un 

 tube abducteur pour recueillir les gaz sur le mercure. Le ballon contient la quantité 

 d'acide nécessaire pour la dissolution du carbure supposé pur. Un dispositif particu- 

 lier permet de maintenir le carbure, pesé exactement, au-dessus de la liqueur acide 

 pendant la période préliminaire de l'expérience calorimétrique, et de l'y plonger au 

 moment voulu par la manœuvre d'un tube extérieur. Tout l'appareil est placé dans 

 l'eau d'un calorimètre de i'", contenant 700S'' d'eau. La masse totale en eau de tout le 

 système est de 800='' environ. 



» L'expérience dure de quinze à vingt minutes. 



» On ne peut apprécier qu'approximativement la quantité du carbure employé 

 par la pesée directe, car il contient toujours 2 à 3 pour 100 de carbone qui reste in- 

 soluble. On en a une évaluation plus exacte par le volume d'acétylène dégagé, gaz 

 dont on vérifie la pureté, ou bien par la pesée du résidu du carbone insoluble dont le 

 poids est retranché du poids de la matière employée. Mais j'accorde plus de confiance 

 à la détermination exacte du titre acide de la liqueur finale du ballon (laquelle est 

 toujours un peu acide lorsqu'on a mis la quantité d'acide équivalente au poids du 

 carbure supposé pur). Ce titre acide permet de calculer le poids du carbure réeUe- 

 raent dissous. 



)) D'ailleurs ces trois derniers procédés ont fourni des résultats assez concordants. 



» J'ai trouvé ainsi, à -+-i3° 

 C-Ca sol. H- 2HCl(36s'-,5 = 2i'')= C^H^ gaz -f- CaCl^ dissous dans 4"'. . . . -+-58c«i,25 



comme moyenne de deux expériences qui ont donné +58,87 et -1-58, i3. 



» II. Pour en déduire la chaleur de formation de l'acétylure de cal- 

 cium, il faut tenir compte : 



» De la chaleur de formation de l'acétylène, soit : 



— SS*^"', I ù partir de C" diamant 

 ou 



— Si^"', 5 à partir de C^ amorphe, 



d'après les dernières déterminations de MM. Berthelot et Matignon (^), 



(') Ann. Chim. Phys. (6« série, t. XI; 1887). 

 (*) Comptes rendus, t. CXVI, p. i333. 



