( 92 ) 

 dépose, pendant le refroidissement, des cristaux de sulfure de potassium, 

 difficiles à séparer du sulfure double; aussi est-il préférable de préparer 

 celui-ci dans une dissolution saturée simplement à froid. 



» I.e sulfure double est altéré par la lumière qui le colore en gris foncé ; 

 il est décomposé par l'eau, et cela d'autant mieux que la température est 

 plus élevée; si, par exemple, on ajoute un peu d'eau à une liqueur bouil- 

 lante dans laquelle les cristaux rouges viennent de se former, ceux-ci 

 sont immédiatement détruits et l'on voit apparaître, à leur place, du sul- 

 fure d'argent noir, dont le volume est sensiblement moindre. Il en est de 

 même avec l'eau froide ; elle enlève une certaine quantité de sulfure alcalin 

 au sel double, mais un équilibre ne tarde pas à s'établir entre l'eau, le 

 sulfure double et les sulfures simples qui proviennent de sa décomposition, 

 et celle-ci cesse d'avoir lieu dès que l'eau, à la température de 5", ren- 

 ferme, par litre, Soos"" environ de monosulfure de potassium. 



» Cette décomposition du sulfure double par l'eau permet de faire 

 cristalliser le sulfure d'argent par voie humide. Considérons en effet une 

 liqueur dont la composition soit telle que, dans les conditions de l'ex- 

 périence, elle n'agisse ni sur le sulfure d'argent, ni sur le sel double, si ce 

 n'est pour en dissoudre une très faible quantité, et mettons-le en contact 

 avec du sulfure d'argent. La température baissant un peu, il se formera 

 quelques traces de sulfure double qui, si elle vient k se relever, se 

 décomposeront en régénérant du sulfure d'argent, et celui-ci cristallise 

 dans ces circonstances, ce qu'il ne fait pas lorsqu'on décompose brus- 

 quement le sulfure double par un excès d'eau. Si donc on introduit du 

 sulfiu'e d'argent précipité dans une solution convenablement concentrée 

 de sulfure de potassium, il suffira que la température ne soit pas rigoureu- 

 sement la même en tous les points du vase pour que, dans les régions les 

 plus froides, il se produise du sulfure double qui, si la température s'é- 

 lève, ou si l'on agite la masse, se décompose en donnant du sulfure 

 d'argent cristallisé. Celui-ci demeurera alors inaltéré, car, par le fait de la 

 cristallisation, sa densité a augmenté, et il a perdu une certaine dose d'é- 

 nergie, si bien que sa combinaison avec le sulfure alcalin est moins exo- 

 thermique que celle du sulfure précipité amorphe; c'est donc celui-ci qui 

 sera attaqué de préférence par le sulfure de potassium pour faire le sel 

 double dont la destruction ultérieure donnera des cristaux de sulfure mé- 

 tallique, et peu à peu le sulfure amorphe cristallisera tout entier; il suffit 

 de quelques jours pour obtenir ce résultat à la température de 20", si l'on 

 emploie une solution renfermant par litre 35oS' de sulfure alcalin. 



