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 » Sulfure de zinc. — La transformation du sulfure de zinc précipité n'est 

 pas immédiate, à fi-oid, comme celle des sulfures de nickel et de cobalt. 

 Elle est très rapide à chaud, mais elle se poursuit, pendant plusieurs 

 heures au moins, à la température ordinaire. C'est ce que l'on peut encore 

 manifester par l'action des sulfures alcalins. 



» M. Thomsen {Deutsche Chemische Geselhchafl, t. XI, p. 2o44; 1878) a montré 

 que le sulfure de sodium donne, avec une solution de sulfate de zinc, un précipité de 

 sulfure de zinc; que, si l'on remplace le sulfure alcalin par le sulfhjdrate de sulfure, 

 le sulfure de zinc se forme encore si l'on emploie ce dernier en quantité équivalente- 

 mais que, si l'on verse le double de sulfliydrale de sulfure, on n'obtient pas de préci- 

 pité, mais une liqueur limpide ou opalescente, qui fournit un précipité de sulfure de 

 zinc ou de sulfhjdrate, lorsqu'on ajoute soit de la soude, soit un acide. 



» La combinaison soluble du sulfure de zinc et du sulfhjdrate de sulfure alcalin, 

 comparable à celle de l'oxyde de zinc et de l'hydrate de potasse, peut être produite 

 encore plus nettement de la manière suivante : 



1) Si dans la liqueur alcaline obtenue en versant une dissolution de sulfate de zinc 

 dans de la soude, jusqu'à ce que l'oxyde de zinc cesse de se redissoudre, on fait passer 

 de l'hydrogène sulfuré, on constate que les premières bulles de gaz déterminent la 

 précipitation du zinc à l'état de sulfure. Si l'on continue l'action de l'hydrogène sul- 

 furé, ce précipité se redissout et l'on obtient, en quelques instants, une liqueur com- 

 plètement limpide, pourvu que la dilution soit assez grande, par exemple avec une 

 liqueur préparée avec des solutions de soude et de sulfate de zinc à 10 pour 100, et 

 diluée ensuite au dixième. Les acides faibles et les alcalis y précipitent encore du sul- 

 fure de zinc; la même précipitation se produit à l'ébullilion. Il s'agit donc bien d'une 

 combinaison de sulfure de zinc et de sulfhydrate de sulfure de sodium. 



» Il est facile de montrer, en ne modifiant que très légèrement les con- 

 ditions de l'expérience précédente, que le sulfure de zinc récemment pré- 

 cipité subit une transformation. 



» Si, en effet, après avoir fait passer les premières portions d'hydrogène sulfuré, de 

 manière à précipiter le sulfure de zinc, on ne prolonge pas l'action du courant gazeux, 

 et si l'on abandonne le mélange à la température ordinaire, vers iS" à 20°, après avoir 

 soigneusement bouché le vase dans lequel on a effectué la précipitation de manière à 

 éviter l'accès de l'air, on constate qu'au bout de quelques heures le sulfure de zinc 

 n'est plus susceptible de se redissoudre par l'action d'une nouvelle quantité d'hy- 

 drogène sulfuré, quel que soit le temps pendant lequel on fait passer ce gaz dans la 

 liqueur. 



)i Cette transformation peut être immédiate ou lente, suivant des con- 

 ditions que nous définirons prochainement. 



» Le sulfure de zinc précipité sous sa modification soluble dans le suif- 



