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 hydrate de sulfure de sodium, est toujours amorphe. Sous sa modification 

 insoluble, nous l'avons toujours trouvé cristallisé. 



» L'emploi du sulfhydrate de sulfure de sodium permet de séparer le 

 sulfure amorphe du sulfure cristallisé, et de suivre ainsi la marche de la 

 transformation, lorsqu'elle ne se fait que d'une manière progressive. 



» Nous ferons remarquer, au point de vue analytique, que les faits précédents 

 montrent que, dans la séparation des métaux, on ne doit faire usage que des sulfures 

 alcalins et non des sulfhydrates de sulfures, surtout si l'on fait la précipitation à froid, 

 et que, de même, on ne peut substituer à l'emploi des sulfures alcalins celui de l'acide 

 sulfhydrique, en faisant passer ce gaz dans la liqueur alcaline. 



» On voit aussi qu'il peut se présenter une cause d'erreur dans la recherche quali- 

 tative du zinc, et que la précipitation du sulfure de zinc par l'hydrogène sulfuré dans 

 un milieu alcalin peut passer inaperçue. Aussi convient-il d'effectuer cette précipita- 

 tion dans le liquide sursaturé par l'acide acétique. 



)) Sulfure de manganèse. — Le protomorphisme du sulfure de manga- 

 nèse ne peut être manifesté par la réaction précédente, du moins dans 

 les conditions où l'on peut manifester le protomorphisme du sulfure de 

 zinc. 



» On peut même séparer le manganèse du zinc en faisant passer un courant d'hy- 

 drogène sulfuré pendant plusieurs minutes, dans la liqueur additionnée de chlorhy- 

 drate d'ammoniaque et d'auimoniaque, en évitant un excès de ces derniers. Si la dilu- 

 tion est assez grande, le sulfure de manganèse se précipite seul à froid, et le sulfure 

 de zinc passe dans la liqueur filtrée, d'où l'on peut le séparer par une addition d'acide 

 acétique. 



» Nous rappellerons cependant que le sulfure de manganèse peut se présenter au 

 moins sous deux aspects-fort différents, tantôt de couleur chair, tantôt vert. Les deux 

 modifications correspondent à des états d'hydratation différents. La transformation de 

 la première dans la seconde, découverte par Berzélius, a été étudiée par M. Muck 

 {Zeitsch.f. Chem., t. V, p. 58o, et t. VI, p. 6) et par MM. P. de Clermonl etH.Guiot 

 {Bull, de la Soc. cliim., t. XXVIL p. 353; 1877). La première forme peut être 

 comparée au sulfure de zinc amorphe, la seconde au sulfure de zinc cristallisé. La 

 transformation du sulfure de manganèse paraît se produire dans des conditions ana- 

 logues à celles du sulfure de zinc, mais plus difficilement; par exemple, à une tempé- 

 rature plus élevée, ou dans des liqueurs plus concentrées. 



» Il faut remarquer, du reste, que l'indication négative constatée ici ne démontre 

 nullement que le sulfure de manganèse ordinaire, de couleur chair, ne provienne pas 

 lui-même d'une transformation d'un sulfure existant sous un état protomorphique en- 

 core moins avancé. Il est possible que ce dernier puisse être mis en évidence par des 

 réactions différentes. >• 



