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» Cet acétate n'est donc plus une combinaison moléculaire, mais il a 

 tous les caractères d'une molécule chimique. J'en ai fait l'étude au jioint 

 de vue sjjécial qui me préoccupait. 



» Son point d'ébullition pris dans un ballon à double enveloppe esl 169° (non 

 corrigé) à la pression 760. Sa densité liquide est 1,062 à 0° et 1,082 à 14°. L'acétate 

 de cyanal est soluble dans vingt-cinq fois son poids d'eau, et la solution ne précipite 

 pas par l'azotate d'argent, même à la longue. Il est soluble dans l'éther, l'alcool, 

 l'acide acétique, etc. Ce corps, malgré sa constitution, n'a pas les caractères habituels 

 des nitriles ni des alcools secondaires. En effet, d'abord il se saponifie par l'eau plus 

 lentement qu'un acétate d'alcool primaire. 



» Comparons, en eiïet, une dissolution contenant 4s'',5 d'acétate de cyanal dans 

 200"^= d'eau avec une solution d'acétate d'éthyle renfermant, par litre, le même poids 

 d'acide acétique. A la température de 33°-35°, on trouve comme acidité (mesurée 

 avec une liqueur de potasse au -^ de molécule) sur 100='= : 



Cyanal. Éther acétique. 



Au bout de 3x24'' 3'% 5 5"^s8 



» « 17 X 24'' 28^,0 4o°°,o 



» L'addition d'une solution alcaline renverse les résultats en activant considérable- 

 ment la saponification du composé cyanaldique. 



» Si l'on opère à chaud, vers r4o'', les résultats sont tout à fait re- 

 marquables. En effet, au bout de trois heures de chauffe, l'acétate de cya- 

 nal est loin d'être entièrement saponifié. Il y a plus : à chaque molécule 

 d'acide acétique mise en liberté correspond sensiblement la formation 

 d'une molécule d'acide prussique et l'eau renferme de l'aldéhyde; de sorte 

 que dans ces conditions la molécule d'acétate cyanaldique éprouve une 

 triple scission qui régénère tous ses éléments constituants, de même que 

 sous l'action de l'eau un éther composé régénère ses deux éléments consti- 

 tuants, alcool et acide : 



CH'.CH^^\"'°' -^ H^O = CH'.CH. -+- C^H^O^ + HC Az. 



\C Az 



» Cette propriété se rencontre dans les éthers des cyanals supérieurs; 

 elle caractérise donc ce genre de composés. 



» On peut la mettre en évidence par des expériences variées : quantitativement, en 

 ajoutant 16'', I d'acétate d'argent à une solution d'acétate de cyanal (iB"', 7 dans So'^'^ 

 d'eau), on trouve, après quatre heures de chauffe à i4o°, une acidité correspondant à 

 i3s'',6 de potasse et à 1 molécule par litre, c'est-à-dire sensiblement le double de 

 l'acide acétique i-enfermé dans l'acétate d'argent. Qualitativement, l'addition d'acétate 

 de cyanal à une solution ammoniacale d'azotate d'argent additionnée de potasse donne 

 immédiatement à froid un dépôt adhérent d'argent métallique. 



