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Si, au contraire, l'acide est en excès, il se forme de la Irinitrosotriméthylène- 

 triamine (CH^)' Az'(AzO)* ('). La transformation du produit de Griessen 

 celui-ci se conçoit aisément par perte de Az(CH^)- et fixation de AzO sur 

 l'azote restant 



AzO 

 \ 



CH^ 



AzO. 



)) Celte formule est précisément celle proposée parMayer. 



» Étant données nos connaissances actuelles, la seule objection qui 

 puisse être faite à la constitution de l'hexaméthylènamine que nous pro- 

 posons est de prévoir l'existence de dérivés d'addition de la forme 

 C'H'-Az'R''', alors que l'on n'a obtenu jusqu'ici que les termes en R- 

 et R\ 



)) Est-ce bien là une objection? Les composés d'addition de la forme 

 AzBr — CIPBr sont peu stables; or, précisément les bromures et iodures 

 C*H'-Az\R* perdent facilement une partie de leur élément halogène par 

 simple exposition à l'air; on conçoit alors que ces termes soient une limite 

 d'addition. 



» Enfin, nous citerons la formation de méthylènamidoacétonitrile 

 CÂz — CH- — Az = CH-, obtenu par MM. Jay et Curtius (") en faisant 

 réagir l'aldéhyde formique sur le cyanure d'ammonium. Ce composé, 

 traité par les acides, régénère l'aldéhyde formique en donnant le nitrile 

 amido-acétique CAz — CH" — AzH". De même l'hexaméthylènamine 

 donne, dans les mêmes conditions, de l'aldéhyde formique, mais dans ce cas 

 l'hydratation est complète avec formation d'ammoniaque, tandis que dans 

 le nitrile de MM. Jay et Curtius, le carbone servant de lien entre l'azote 

 etCH*, la combinaison est stable. 



» Le méthylènamidoacétonitrile serait donc à l'acide cyanhydrique ce 

 que l'hexaméthylènamine est à l'ammoniaque, d'après notre hypothèse. 



» Ajoutons que la formule que nous proposons expliquerait par hydro- 



(') Griess et Harhow, Itnd., l. X\I, p. 2787. 



(-) Jay et CrRTius, Deulschen Cliemischen Gesellscliafi. t. WVIl, p. Sg. 



