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points de vue, être comparées à quelques-unes de celles qui correspondent 

 aux changements d'état de certains corps simples et composés, suscep- 

 tibles d'exister sous plusieurs états allotropiques. Elles s'en distinguent, il 

 est vrai, par ce caractère essentiel qu'elles ne sont pas réversibles et que, 

 tandis que le soufre prismatique reprend à froid la forme octaédrique, il 

 est impossible, sans avoir recours à une réaction chimique plus ou moins 

 indirecte, de transformer le sulfure de zinc cristallisé en sulfure amorphe, le 

 sulfure de manganèse vert en sulfure rose, le sulfure de nickel en sa modifi- 

 cation prolomorphique encore inconnue. Nous verrons, cependant, qu'il y 

 a peut être lieu de faire quelques réserves relativement à ce dernier point. 

 Mais elles peuvent en être rapprochées par ce fait qu'à une temjjérature 

 déterminée, que nous désignerons sous le nom de température de trans- 

 formation, renfermée dans des limites très étroites, l'instabilité de la matière 

 à l'état protomorphique devient telle que la transformation se produit in- 

 stantanément, de même que l'on voit le sesquioxyde de chrome précipité, 

 séché et soumis à un échauffement progressif, devenir subitement incan- 

 descent, en se transformant en sa modification insoluble dans les acides. 

 Si la température descend au-dessous delà température de transformation, 

 la modification se produit encore, non plus instantanément, mais de plus 

 en plus lentement, jusqu'à une certaine limite de température qui corres- 

 pond à un état de stabilité de la forme protomorphique. Cette nouvelle 

 limite peut être encore déterminée d'une manière |)récise pour le sulfure 

 de zinc, et probablement dans beaucoup d'autres cas. L'intervalle qui la 

 sépare de la température de transformation est très variable pour les divers 

 corps. 



» Enfin, la température de transformation n'est pas fixe pour un même 

 corps. Elle dépend du milieu dans lequel s'est produit le corps au moment 

 de sa formation, et aussi des conditions que ce milieu a pu subir ensuite. 



» Sulfure de zinc. — Une dissolution alcaline d'oxyde de zinc, contenant un aussi 

 faible excès que possible d'alcali, a été, après dilution, précipitée à froid par l'hydro- 

 gène sulfuré, en évitant la redissolution du sulfure de zinc (p. 98). Le sulfure 

 amorphe ainsi produit a été chauffé au bain-marie, pendant une minute environ, avec 

 le liquide dans lequel il s'est formé, à des températures comprises entre 100° et 70". 

 Dans ces conditions, il s'est transformé en sulfure cristallisé, et est devenu insoluble 

 dans un excès d'hydrogène sulfuré, quel que soit le temps pendant lequel on a pro- 

 longé l'action de ce gaz. 



» Il faut remarquer cependant que, malgré la vitesse de la transformation pendant 

 cet intervalle de température, cette transformation n'est pas absolument instantanée; 

 c'est ce que l'on peut démontrer en faisant passer, dès le début et sans interruption, 



