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reste, cela en fasse disparaître l'éclat, qui persiste en dépit de cette alté- 

 ration superficielle. Dans l'air sec, ils s'effleurissent en perdant de l'eau ; 

 quant à la liqueur mère, qui renferme une notable quantité du sel double, 

 de faibles quantités d'eau la décomposent en donnant un précipité noir 

 de sulfure de bismulh. 



» La décomposition de ce sulfure double peut conduire à préparer le 

 sulfure de bismuth cristallisé, comme celui d'argent (voir Comptes rendus, 

 t. CXX, p. 91), par voie humide. Quand on introduit, en effet, dans une 

 solution saturée à froid de sulfure de potassium, un excès de sulfure de 

 bismulh, il s'en dissout une partie et l'autre reste inaltérée, la liqueur ne 

 renfermant pas assez de sulfure alcalin pour que le sulfure double puisse 

 se produire; mais, si l'on vient à chauffer le mélange de manière à 

 concentrer lentement la liqueur, il arrive un moment où, à la température 

 de l'expérience, la solution est assez concentrée pour ne pas décomposer 

 le sel double, dont une petite quantité se formera. Si l'on opère dans un 

 ballon, chauffé sur un fourneau sans précautions particulières, et dont les 

 divers points ne sont, par conséquent, pas tous à la même température, 

 le sulfure double produit dans les régions les plus froides se décompose 

 en d'autres points plus chauds, et le sulfure de bismuth, séparé dans ces 

 circonstances, est cristallisé. En raison des variations de température 

 qui ont lieu dans le ballon, du sulfure double se forme dans les parties les 

 moins échauffées, se décompose dans celles qui, comme le fond du ballon, 

 le sont davantage, et comme le sulfure métallique cristallisé est plus diffi- 

 cilement attaqué par le sulfure alcalin que ne l'est le précipité amorphe, 

 on A'oit celui-ci disparaître peu à peu, en se transformant en cristaux. On 

 arrive à un résultat analogue en ajoutant à une liqueur chau le saturée 

 des deux sulfures un peu d'eau qui détruit du sulfure double, et le sulfure 

 de bismuth qui se produit dans ces conditions est encore cristallisé. 



« Au contraire, une solution saturée à froid de monosulfure de potas- 

 sium, abandonnée en tube scellé avec un excès de sulfure amorphe de 

 bismuth, ne donne quelque indice de cristallisation qu'au bout de plusieurs 

 mois. Cette liqueur n'éprouA^e, en effet, que des variations très faibles de 

 température, de sorte cjue la formation et la destruction successives de 

 petites quantités de sulfure double, grâce auxquelles la cristallisation peut 

 se produire, ne s'effectuent qu'avec une extrême lenteur. 



» Les cristaux de sulfure de bismuth ainsi o'utenus sont toujours très 

 petits, ils ont l'éclat et la couleur terne de la plombagine; ils constituent 

 comme elle une substance douce au toucher, tachant les doigts et le pa- 



