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pier, et tout à fait analogue au sulfure naturel cristallisé. Avec le sulfure 

 de sodium, les choses se passent d'une façon un peu différente. Le sul- 

 fure de bismuth est peu soluble à froid dans une solution saturée de ce 

 sulfure alcalin; si l'on évapore celle-ci à une température voisine de son 

 point d'ébuUition, elle se concentre rapidement, la solubilité du sulfure 

 de sodium augmentant très vite quand la température s'élève et, à un 

 moment donné, elle arrive à une concentration telle que la formation 

 d'une petite quantité de sulfure double peut avoir lieu; mais, dans les 

 régions plus chaudes du vase, celui-ci est immédiatement décomposé par 

 la liqueur en régénérant le sulfure de bismuth qui, dans ces conditions, 

 cristallise, comme d le fait dans le monosulfure de potassium; aussi bientôt 

 oi\voit le sulfure amorphe se transformer en cristaux par un mécanisme 

 analogue à celui qui a été indiqué précédemment. 



» La dissolution dans laquelle la cristallisation s'opère est faiblement 

 colorée en rouge, elle ne renferme que peu de sulfure de bismuth et elle 

 se prend en masse presque solide quand on la laisse refroidir; si, pendant 

 qu'elle est bouillante, ou la concentre davantage, elle ne retient jamais 

 en dissolution que de faibles quantités de sulfure métallique; le sulfure 

 double formé ne s'y trouve jamais en proportion suffisante pour que la 

 liqueur en soit saturée, aussi ne se dépose-t-il pas sous la forme de cris- 

 taux. » 



CHIMIE. — Influence du mili u ambiant sur la transformation du sulfure 

 de zinc amorphe. Note de M. A. Villiers, présentée par M. Henri 

 Moissan. 



« La vitesse avec laquelle se produit la transformation du sulfure de 

 zinc amorphe précipité d'une liqueur alcaline, et la température de trans- 

 formation (p. i5o), dépendent de conditions diverses : 



)) Influence de la dilution. — Le sulfure de zinc se transforme d'autant 

 plus lentement, et la température de transformation est d'autant plus 

 élevée que les liqueurs sont plus diluées; pourvu toutefois que l'alcalinité 

 soit aussi faible que possible, car dans une liqueur contenant une quan- 

 tité notable de soude en excès, la diminution de l'alcalinité qui résulte de 

 la dilution peut, comme on le verra plus bas, comj)enser l'effet de la dilu- 

 tion. Pour réaliser celte condition, il est avantageux d'ajouter une certaine 

 quantité d'acide tartrique, dont la présence permet d'obtenir des liqueurs 



